练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．硝酸在反应中的动态变化：往铜片中加入浓硝酸，回答下列问题：
    （1）开始阶段实验现象为：烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （3）当反应结束后，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为：3Cu+8H++2NO3-（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    分析 （1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈蓝色；
    （2）铜有剩余，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO；
    （3）酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，又继续和铜反应．

    解答 解：（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮是红棕色气体，铜盐溶液呈蓝色，所以看到的现象是：烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生，故答案为：烧瓶内铜片溶解，溶液变蓝，且有红棕色气体产生；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （2）铜有剩余，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，当变为稀硝酸时，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （3）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-（稀）=3Cu2++2NO↑+4H2O．

    点评 本题考查了硝酸的性质，为高频考点，硝酸的浓度不同导致其氧化性不同，和铜反应时其产物不同，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．可用排水法收集二氧化氮气体
    B．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中
    C．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可
    D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子数为2 NA
    B．在氢氧碱性燃料电池中，若正极消耗22.4L气体（标准状况），则转移电子数为2NA
    C．16.0 gCuO和Cu2S的混合物含阴离子数为0.2NA
    D．2.24L（标准状况）一氯甲烷分子中含共价键数为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．3mol二氧化碳在标准状况下的体积是67.2L，含有3NA个二氧化碳分子，其中含有3NA个碳原子，含有6mol氧原子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    ①该反应△H＜0 （填“＞”或“＜”，下同），△S＜0，则该反应不一定（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自发进行
    ②实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，你认为选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
    （2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，3分钟后，达到平衡状态，测得c（CO）=0.1mol•L -1．
    ①反应初始3min内H2的平均反应速率为0.6mol/（L•min），该反应的平衡常数K=6.25．
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，达到新平衡时，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填字母）．
    a．氢气的浓度减少               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加           d．n（H2）/n（CH3OH）增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．已知KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑（未配平）；KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）；K2MnO4+HCl（浓）→KCl+MnO2+Cl2↑+H2O（未配平）；MnO2+HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）．
    取0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2，此时KMnO4的分解率为x（分解率=$\frac{已分解的物质的量}{总物质的量}$），在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸并加热充分反应后，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中．求：（写出计算步骤）
    （1）a+b=0.1x-a（用x表示）
    （2）a+b的最小值为0.08
    （3）当a+b=0.09mol时，0.04molKMnO4固体加热一段时间后所得残留固体的质量为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
    ①脱硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
    ②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
    则2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
    （2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H 2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，
    ①H 2 S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
    ②据图1计算；若1400℃时，VL恒容容器中加入amol的H2S，则该条件下的平衡常数可表示为$\frac{a}{4V}$mol•L-1
    （3）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
    （4）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图3所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐．请运用相关原理，回答下列问题：
    （1）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
    （2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）＞c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）室温下，用NaHSO4与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合，会产生白色沉淀，其主要原因是：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-（用离子方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．亚硝酰氯（NOCl）是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解．它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成．
    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如图1所示：

    实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢气体．
    （2）将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图2所示示装置制备亚硝酰氯．
    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为．
    ②装置D中发生的反应方程式为2NO+Cl2=2NOCl．
    ③如果不用装置E会引起什么后果F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解．
    ④某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为NO，为了充分吸收尾气，可将尾气与O2同时通入氢氧化钠溶液中．
    （3）工业上可用间接电化学法除去NO，其原理如图3所示，吸收塔中发生的反应为：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
    ①吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．
    ②阴极的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案