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    a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
    （1）写出b元素在周期表中的位置
     
    ；
    （2）有a、c、d所形成的离子化合物是
     
    （写化学式）它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是
     
    ；
    （3）c的单质的电子式为
     
    ．
    （4）b和d相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
     
    （选填字母序号）．
    A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态   B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
    C．b与d形成的化合物中，b呈正价           D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，据此解答．
    解答： 解：a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数=5+6=11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素，
    （1）b为C元素，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
    （2）由H、N、O形成的离子化合物为：NH4NO3，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，氢氧化钠溶液与硝酸铵在加热条件下发生离子反应生成氨气与水，反应离子方程式为NH4++OH- 
      △  
    .
     
     NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH- 
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；
    （3）c的单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，故答案为：；
    （4）b为碳元素、d为氧元素，C、O同周期，随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性O＞C，
    A．物质的状态属于物理性质，不能比较非金属性，故A错误；
    B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物，说明非金属性d强，故B正确；
    C．b与d形成的化合物中，b呈正价，说明d对键合电子的吸引更强，故d的非金属性更强，故C正确；
    D．沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故D错误，
    故答案为：O；BC；
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意把握金属性、非金属性强弱的比较．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol CH4的质量为
     
    g，在标准状况下的体积为
     
    L；含
     
    个氢原子．
    （2）将标准状况下22.4L的HCl配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为
     
    ；配制300mL 0.5mol/L氯化钠溶液，需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
     

    （2）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2═2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将
     
     能转化为
     
    能．其电极反应式分别为：负极
     
    ，正极
     
    ．
    （3）如图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图．
    试写出电极反应式：
     
    正极，
     
    负极；在导线中电子流动方向为
     
     （用“a→b”或“b→a”表示）．该电池最好选用下列哪种固态电解质
     
    ．
    A．ZrO（氧化锆）     B．NaOH      C．Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：
    2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是
     
    ．
    实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是
     
    向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是．将溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是
     
    ．
    实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是
     

    若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y．某同学认为气体Y中除了SO2外还可能含有H2和CO2气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H2和CO2的存在（图中夹持仪器省略）．

    （1）装置B中试剂的作用是
     
    ．
    （2）认为气体Y中还含有CO2的理由是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于
     
    （选填序号）．
    a..A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （4）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
     
    ．
    [探究二]SO2气体还原Fe3+、I2，使用的药品和装置如图所示：

    （5）装置C的作用是
     
    ．
    （6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚
    （7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
    方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是
     
    原因是
     

    （8）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据下列有机物的结构简式写出其键线式：
     CH3CH2CH2CH3
     
    　
     

    （2）写出下列物质的分子式：
     
    　
     

    （3）写出下列有机物的结构简式
    2，2，3，3-四甲基戊烷
     
    3，4-二甲基-4-乙基庚烷
     

    （4）用系统命名法给下列有机物命名：
     
     
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”．易溶于水，不溶于乙醇．在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用．
    某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质．
    【样品制备】
    实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3?5H2O．写出反应的化学方程式
     
    ；
    反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品．所得晶体用乙醇洗涤的目的是
     
    ；
    【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢？
    猜想①：
     
    ；
    猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
    猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
    【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．
    实验操作实验现象或
    预期实验现象    		现象解释（用
    离子方程式表示）
    猜想②
     
    ，将试纸与标准比色卡对照    		溶液pH=8
    向pH=2的硫酸中
    滴加Na2S2O3溶液
     
    		2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O
    猜想③向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅
     
    【实验结论】
    Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似．
    【问题讨论】
    （1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由：
     
    ．
    （2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3具有还原性．你的实验方案是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）6.02×1022个Na+ 的物质的量为：
     
    ．
    （2）3molH2O中氧元素的质量为：
     
    ．
    （3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为
     
    ．
    （4）含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为
     
    ．
    （5）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则M的相对原子质量为
     
    ．
    （6）配置480mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的蓝矾（CuSO4?5H2O）的质量是：
     
    ．
    （7）同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下有如图的转化关系：（无机物略去）请完成下列各题：

    （1）A物质的结构简式为：
     
    ．
    （2）J中所含的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （3）E与H反应的化学方程式是
     
    ；反应类型是
     
    ．
    （4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是
     
    ．
    （5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式．①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种．
     
    ．

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