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    要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（  ）
    A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
    B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
    C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
    D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
    D
    因为物质在溶解过程中往往会伴随能量的变化，所以硝酸铵晶体溶于水，温度下降，也可能是溶解吸热引起的，A不正确。因为中和反应是放热反应，弱电解质的电离是吸热的，所以在盐酸中加入相同浓度的氨水，如果温度下降，也可能是电离吸热导致的，B不正确。选项C仍然不能排除溶解吸热，不正确。选项D中，加热后红色加深，说明溶液的碱性增强，即平衡向正反应方向移动，则水解反应一定是吸热反应。答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol·L-1 的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是
    A．c(Na+)＝2c(CO32－)B．c(HCO3－)＞c(H2CO3)
    C．c(Na+)＜[c(CO32－)+c(HCO3－)]D．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（   ）
    A．0.2mol/L NH4Cl溶液B．0.2mol/L NH4HCO3溶液
    C．0.2mol/L NH4HSO4溶液D．0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
    A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
    B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
    c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
    C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：
    c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
    c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（     ）
    A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
    B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
    C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
    D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
    ①溶液中c(OH -)           c(H +)      ② c(HCN)        c(CN-)
    （2）常温下，向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好完全沉淀时，溶液
    pH  7，（用“>、<、=”符号填空）反应的离子方程式为__________________________________。
    （3）BaCO3分别加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L
    氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中
    Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（）
    A．NaA＞NaB＞NaC                 B．NaB＞NaA＞NaC
    C．NaB＞NaC＞NaA                 D．NaC＞NaA＞NaB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (6分)现有浓度均为0.1  mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
    (1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________
    (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________
    (3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________
    A．c(H＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH－)B．c(H＋)＝c(SO42—)＝c(NH4+)＞c(OH－)
    C．c(NH4+)＞c(H＋)＝c(SO42—)＞c(OH－)D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＝c(SO42—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    下列有关说法正确的是（   ）
    A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
    B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
    C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
    D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

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