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    太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是（　　）
    A、二氧化硅B、硅
    C、钛合金D、铝合金
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：太阳能电池板的半导体材料是硅，二氧化硅、铝合金、钛合金都不能作半导体材料，据此分析解答．
    解答： 解：A．二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，A错误；
    B．Si位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作半导体材料，还作计算机芯片，故B正确；
    C．钛合金常用于建筑方面，不能作半导体材料，故C错误；
    D．铝合金常用作制造门窗、飞机等，不能作半导体材料，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答，性质决定用途，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：

    （1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式
     

    （2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是
     
    （填字母）．
    A．草酸（ HOOC-COOH）    B．甲醇（CH3OH）    C．尿素[CO（NH2）2]
    （3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH．）与C02反应制备合成气．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566．kJ/mol
    则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为
     
    ．
    （4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
    为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是
     
    （填字母）．
    A．升高温度    B．增大压强    C．增大氢气浓度
    （5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC-COOCH3=2H2O?2CH3OH+HOOC-COOH
    ①草酸是二元弱酸，可以制备KHC2O4 （草酸氢钾），KHC2O4溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：
     
    ．
    ②在一定的KHC2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性．下列关系一定不正确的是
     
    （填字母）．
    A．c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
    B．c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    C．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    （6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的
     
    （填“正”或“负”）级，负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：
    （1）小明同学用图中的发生、收集装置．甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体．则稀硫酸应置于
     
    中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是
     
    仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接
     
    ，C连接F；（填写接口的编号）
    （2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数．
    操作流程：

    ①操作Ⅱ的名称是
     
    ．
    ②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是
     

    A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    C．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量．
    ③根据以上数据得出Na2SO3的质量分数为
     

    ④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是
     
    ，验证方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+．该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜．根据下列流程图，回答问题．

    （1）a操作需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）加入的试剂①为
     
    ，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是
     
    ．
    （3）加入试剂②发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）c操作为
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A、氧化铝常用于制造耐火材料
    B、浓硫酸用于干燥氨气
    C、生产水泥的主要原料是黏土、纯碱
    D、Na2O用作呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
    （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol?L-1的KMnO4酸性溶液．
    ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
     
    ．
    ②配制过程中玻璃棒所起的作用是
     
    ．
    ③下列操作对实验结果的影响偏小的是
     
    （填序号）．
    a．加水定容时俯视刻度线
    b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
    c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
    （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
    ①配平该反应的化学方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
    ②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小玲到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症．可能的原因之一是她的体内缺乏维生素
     
    ；小可同学近期感到精神不振、疲劳、头晕、面色苍白，医生说她患了贫血病，此时她应该多补充蛋白质和含
     
    丰富的无机盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色．相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C．利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B．化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物．已知标准状况下气体E的密度为0.76g?L-1．
    请回答下列问题：
    （1）题中制备B的化学方程式为
     

    下列物质能替代焦炭的是
     

    A．Na       B．H2     C．KMnO4     D．Cl2
    （2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式
     

    （3）B与E在一定条件下
     
    （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    属于电解质的是（　　）
    A、CO2
    B、Al
    C、NaCO3
    D、蔗糖

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