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    5．表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
     物质杂质除杂试剂或操作方法
    A．
    CuSO4    		FeSO4加入过量铁粉，过滤
    B．NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发
    C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
    D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铁置换出铜；
    B．碳酸钙不溶于水，可过滤分离；
    C．酒精与水混溶；
    D．生成氯化钠，引入新杂质．

    解答 解：A．铁置换出铜，生成硫酸亚铁，不能除去杂质，反而影响被提纯物质，故A错误；
    B．碳酸钙不溶于水，可过滤分离，可除去杂质，然后蒸发结晶可得到硝酸钠，故B正确；
    C．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故C错误；
    D．生成氯化钠，引入新杂质，应加入KCl除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的分离和提纯的实验方案的设计与评价，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，题目难度不大，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．聚甲基丙烯酸甲酯的（）缩写代号为PMMA．俗称有机玻璃．下列说法中错误的是（　　）
    A．合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
    B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C5H8O2）n
    C．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料
    D．甲基丙烯酸甲酯[CH2=C（CH3）COOCH3]中碳原子可能都处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里．Y元素的焰色为黄色．由上述元素组成的物质之间的转化关系如图（反应条件略去），其中m、n、p化合物，q、r是单质，r通常为黄绿色气体，常温下0.01mol•L-1 p溶液的pH为12．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子半径的大小：Y＜X＜Z
    B．X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高
    C．Y分别与W、Z形成的两种化合物中化学键类型相同
    D．Z的氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．下面是某同学学习硫元素的学习方案．
    （1）硫元素的原子结构示意图是，从结构知道硫元素是一种典型非金属元素．
    （2）硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的固体（填写“气”、“液”、“固”）．主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾CuSO4•5H2O（填化学式）．
    （3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：
    （Ⅰ）完成下列各个反应的化学方程式：
    ①A中在加热时发生的反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
    ②C中的反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （Ⅱ）记录观察到的实验现象
    ①B中品红溶液由红色变为无色，加热后又变为红色．
    结论：可以根据该现象用品红溶液来证明SO2的存在与否．
    ②D中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加氯水后则可以看到有白色沉淀生成．
    ③E中溶液现象是酸性高锰酸钾褪色，而在该反应中SO2是还原剂（填“氧化”或“还氧”）．
    （Ⅲ）G中盛放足量的氢氧化钠溶液，其作用是吸收二氧化硫；写出反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （Ⅳ）F溶液放置一段时间后，其pH变小的理由是（结合化学方程式用文字说明）：放置一段时间后，亚硫酸被空气中氧气氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸为强酸，故pH变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中
    （1）63Li和73Li 互称同位素，它们的化学性质相似；
    （2）146C和 147N的质量数相等，2311Na和2412Mg的中子数相等；
    （3）2412Mg的原子结构示意图：，其电子所占据的电子层中，能量最高的是M层（填符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．最外层电子数Li＜Mg＜Si＜Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    ①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度　
    ②用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸　
    ③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干　
    ④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-
    ⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量　
    ⑥为鉴别KCl和CaCl2溶液，分别向两种溶液中通入CO2　
    ⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气　
    ⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集．
    A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．2.7克金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA
    B．标准状况，0.5molN2含有的分子数为0.5NA
    C．在常温、常压下，1molHCl、H2O或I2所含有的分子数都为 NA
    D．在同温、同压下，相同物质的量的任何气体单质所含有的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
    B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的蓬松剂
    C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
    D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

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