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    【题目】已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是

    A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

    B. 该反应熵增，所以一定可以自发进行

    C. 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行

    D. 自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应

    【答案】C

    【解析】

    A．反应为吸热反应，△H>0、ΔS>0 ，由反应自发进行的依据是△H-TΔS0可知，当高温时可以自发进行，所以A错误；B.该反应ΔS>0、△H>0只有当△H-TΔS<0时才能自发进行，即高温时才能自发进行，所以B错误；C. 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行，C正确；D.无论放热反应还是吸热反应只要△H-TΔS<0就能自发进行，所以D错误，故本题答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是_____。

    A.Cl2：H2=1 B.Cl2：H2<1 C.Cl2：H2≥1 D.Cl2：H2≤1

    (2)氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收。

    ①求原NaOH溶液的质量分数_______________。（结果用小数表示，保留3位小数）

    ②求所得溶液中Cl﹣与ClO﹣的物质的量之和__________________。

    ③求溶液中ClO﹣的物质的量_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：

    (一)制备AlN

    (1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。

    (2)实验时，以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。

    (二)测定产品纯度

    取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑

    (3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为n g。

    (4)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。

    (5)上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)，二者在温度T下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

    A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

    B. 反应③的平衡常数K＝K1K2。

    C. 对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则正反应△H＜0

    D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(T)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO3)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺流程如下：

    (1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是 TiOSO4。常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=5.0时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是___________(填化学式，下同)，B是___________；步骤Ⅳ生成TiO(OH)2(H2TiO3)的离子方程式是______________________。

    (2)已知FeSO4·7H2O和TiOSO4的溶解度曲线如图所示，则步骤Ⅲ采用的操作是___________。

    (3)工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti：

    TiO2+2C+2Cl2TiCi4+2CO

    TiCl4+2MgTi+2MgCl2

    已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。

    ①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连接起来：A→___________→___________→___________→___________→C→___________。

    ②下列仪器中盛放的药品分别是B___________，G___________。

    (4)一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品0.60g，消耗0.20mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液36.75mL，则样品中TiO2的质量分数是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。(提示:Cl2可与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝)

    (1)仪器连接时，各接口的顺序是(填字母代号):A接____、__接__;B接__、__接__。

    (2)证明产物Cl2的实验现象是_____________。

    (3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为11.2mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3SO32- + H+ K2=1.02×10-7； H2CO3：H2CO3HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-CO32- + H+ K2=4.7×10-11，则溶液中不可以大量共存的离子组是

    A. HSO3-、CO32- B. HSO3-、HCO3-

    C. SO32-、HCO3- D. SO32-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是

    ①增加C的量； ②增加CO的量；

    ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强；

    ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。

    A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是

    A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

    B．R的起始浓度越小，降解速率越大[

    C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等

    D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

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