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    14．已知，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物
    B．与N含有相同官能团的同分异构体共有8种
    C．M能发生加成反应和取代反应
    D．N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O4

    分析 A．有机物含有饱和碳原子和碳碳双键，不含苯环；
    B．可作为C4H10的2个H被-COOH取代；
    C．M含有碳碳双键，可发生加成反应，也可发生取代反应；
    D．N含有2个羧基，可与部分或完全酯化．

    解答 解：A．有机物含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不在同一个平面上，不含苯环，不是同系物，故A错误；
    B．可作为C4H10的2个H被-COOH取代，C4H10有正丁烷、异丁烷两种，二取代物共9种，故B错误；
    C．M含有碳碳双键，可发生加成反应，也可发生取代反应，如关照条件下可与氯气发生取代反应，故C正确；
    D．N含有2个羧基，可与部分或完全酯化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．16gO2占有的体积约为11.2L
    B．22.4LH2含有阿伏加德罗常数个氢分子
    C．在标准状况下，44.8LH2O的质量约为36g
    D．11gCO2与标准状况下5.6LHCl含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
    B．通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
    C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+100H+-8e-═CO32-+7H2O
    D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，将某强酸和强碱溶液按10：1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（　　）
    A．9B．llC．13D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实或现象及结论均正确的是（　　）
    选项事实或现象结论
    A某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该钾盐是K2CO3或KHCO3
    B由淀粉得到葡萄糖发生了水解反应
    C常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完反应物的浓度越大，反应速率越快
    DNH3沸点低于PH3结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．请回答下列问题：
    （1）联氨分子中氮的化合价为-2价．
    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2O4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107，Kw=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可处理2×105L水（假设水中溶解O2量为5mg•L-1）；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列能达到实验目的是（　　）
    A．分离甘油和水B．用工业酒精制取无水酒精
    C．制取MgCl2固体D．检测蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含哲同种元素．

    已知：（I）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中属于置换反应的是②⑤（填序号）．
    （ 2）反应③（即D将某种氧化物氧化为F的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）D与氨水反应生成B的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）实验室制取C的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1moI KI，转移的电子数约为3.612×l023个．请按照要求填空：
    实验步骤实验现象用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成蓝色Cl2+2I-=I2+2Cl-（用离子方程式表示）
    继续通入气体溶液逐渐变成无色5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（用化学方程式表示）

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