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    2．某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4•5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应．设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4•5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）

    分析 计算480克混合物中铜屑与氧化铜质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算n（Cu）、n（CuO），根据Cu元素守恒可知n（CuSO4?5H2O）=n（Cu）+n（CuO），再根据m=nM计算所得硫酸铜晶体的质量，由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（CuSO4?5H2O），据此计算混酸中n（H2SO4），据m=nM计算所得硫酸的质量，m（混酸）=m（CuSO4?5H2O）+m（NO）-m（Cu+CuO），据此计算解答．

    解答 解：x=0.4，则n（Cu）=7.5×0.4=3mol，根据电子转移守恒3n（HNO3）=2n（Cu），故n（HNO3）=$\frac{3mol×2}{3}$=2mol．n（CuO）=6×（1-0.4）mol=3.6，根据Cu元素守恒可知n（CuSO4?5H2O）=n（Cu）+n（CuO）=3mol+3.6mol=6.6mol，故n（H2SO4）=n（CuSO4?5H2O）=6.6mol，故m（H2SO4）=6.6mol×98g/mol=646.8g，
    m（混酸）=m（CuSO4?5H2O）+m（NO）-m（Cu+CuO）=6.6mol×250g/mol+2mol×30g/mol-480g=1230g，
    故原混酸中硫酸的质量分数=$\frac{646.8g}{1230g}$×100%=52.6%，
    答：原混酸中硫酸的质量分数为52.6%．

    点评 本题考查混合计算等，难度中等，清楚硝酸全部起氧化剂作用是关键，注意守恒思想的运用．

    练习册系列答案
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    14．在同温同压下，10mL某气态烃在50mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃的分子式可能为（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：硫酸溶液的浓度越大，密度越大．现将50g溶质质量分数为w1，物质的最浓度c1的硫酸沿玻璃棒加入到Vm1水（设水的密度为1g/ml）中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（　　）
    A．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50mLB．若c1=2c2，则w1＜2w2，V=50mL
    C．若w1=2w2，则c1＜2c2，V＞50mLD．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
    C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH-）+c（CN-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

    查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-．电镀厂处理镀铜废水中的Cr2O72-，往往采用还原沉淀法，具体流程如下：
    含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2-3}$含Cr3+的废水$→_{控制PH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应（用方程式表示）；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
    ③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （5）某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩尔质量为278g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．饮用水中的NO${\;}_{3}^{-}$对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO${\;}_{3}^{-}$的浓度，某兴趣小组提出以下两种方案：
    a．在微碱性条件下，用Fe（OH）2还原NO${\;}_{3}^{-}$，还原产物为NH3；
    b．在碱性条件下，用铝粉还原NO${\;}_{3}^{-}$，还原产物为N2．
    （1）方案a中，生成34g NH3的同时生成16mol Fe（OH）3．
    （2）方案b中发生的反应如下（配平该反应离子方程式）：
    10Al+6NO${\;}_{3}^{-}$+4OH-═10AlO${\;}_{2}^{-}$+3N2↑+2H2O
    （3）方案b中，当有0.15mol电子转移时，生成的氮气在标准状况下的体积为336mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇，具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用．下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程．
    $→_{Fe}^{Br_{2}}$A$→_{K_{2}CO_{3}丙酮}^{B（CH_{2}=CHCH_{2}Br）}$$→_{THF}^{Mg}$ $\stackrel{B}{→}$C$→_{2H_{3}O+}^{1Li，THF，室温}$D
    已知：
    （1）BrR1$→_{THF}^{Mg}$BrMgR1$\stackrel{BrR_{2}}{→}$R1-R2（THF是一种有机溶剂）
    （2）$→_{H_{3}O+}^{Li，THF，室温}$
    请回答下列问题：
    （1）写出A的名称对溴苯酚，C的结构简式
    （2）是B的一种同分异构体，核磁共振氢谱证明它有2种不同的化学环境的氢．
    （3）指出A→的反应类型取代反应．
    （4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．
    B$→_{（1）△}^{NaOH溶液}$E$→_{（2）}^{HBr}$F$→_{（3）△}^{Cu，O_{2}}$ $→_{（4）△}^{新制Cu（OH）_{2}}$ $→_{（5）}^{酸化}$ $→_{（6）}^{-HBr}$G
    ①设置反应（2）、（6）的目的是保护碳碳双键．
    ②反应（3）的化学反应方程式．
    ③G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式．
    （5）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式．
    ①遇FeCl3溶液呈紫色； ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）
    A．Cl2的水溶液可以导电---Cl2是电解质
    B．SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO3不溶于强酸
    C．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀---结合H+的能力：CO${\;}_{3}^{2-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
    D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于NO的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．NO是无色气体
    B．NO气体难溶于水
    C．打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成
    D．NO是无毒气体

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