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    一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 

    A．加入的碱过量              B．反应后溶液中c（A-）= c（M+）

    C．生成的盐发生水解          D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列实验装置不能完成相应实验的是                                             (　　)。

    A．用装置①测量生成氧气的化学反应速率

    B．用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    C．装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

    D．装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物

    质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应，

    且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复   

    分解反应，则适合的一组是

    选项

    蓝

    黄

    黑

    绿

    红

    A

    SO2

    H2S溶液

    FeCl3溶液

    Fe

    CuSO4溶液

    B

    O2

    Cu

    稀HNO3

    NaOH溶液

    CO2

    C

    Cl2

    NH3·H2O

    稀H2SO4

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    D

    N2

    Mg

    CO2

    CaO

    稀HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C  Li(1－x)CoO2+ LixC6 下列有关说法正确的是

       A. 放电时，负极反应为：

    LiCoO2—= Li(1－x)CoO2 + xLi+

    B. 充电时，B极发生还原反应

    C. 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动

    D. 当A极得到x mol电子，电池消耗6 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。

    （1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液

    分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V

    与时间t的关系如图甲所示：

       

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________

    _________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。

    （2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的

    体积变化），测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。

    则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=_____________________________

    ______________________(列式并求值，不写单位)。

    （3）难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.5×10—10，将4.0×10—4mol/L的HF溶液

    与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节

    pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”

    或“没有”），简述理由：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：

    2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是

    A．将容器体积变为10 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

    B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

    C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

    D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离　子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　▲　　，试样的pH=　　▲　　。 

    （2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是　▲　(填字母)。 

    a. Ca(OH)2　　　　　b. Na2CO3　　　　　c. CaCl2　　　　　d. NaHSO3

    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　▲　　　。 

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。

    已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据　　　　　▲　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是（      ）

    A．X、Y元素的金属性  X ＞ Y

    B．Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气

    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠

    D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应对应的离子方程式书写正确的是                                             (　　)。

    A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

    B．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

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