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【题目】甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱,其电离方程式为:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH。常温下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B. 常温下,根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10 -34

C. b点可能存在关系:c(Cl) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH)

D. V=20.00mL时,溶液呈弱酸性

【答案】C

【解析】

ACH3NH3Cl为强酸弱碱盐,水解后,水溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则甲胺应该稍微过量,甲胺和稀盐酸浓度相等,所以甲胺体积大于盐酸,则加入稀盐酸体积小于20mL,故A正确;

B.当lg=0时,c(CH3NH2)=c(CH3NH3+),此时溶液的pH=10.6,则Kb==c(OH-)==10-3.4,故B正确;

Cb点溶液的pH=7,呈中性,则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知:c(Cl-)=c(CH3NH3+),则正确的离子浓度大小为:c(Cl-)=c(CH3NH3+)c(H+)=c(OH-),故C错误;

DV=20.00mL时,稀盐酸与甲胺(CH3NH2)恰好反应生成CH3NH3ClCH3NH3+水解,溶液显酸性,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。WY的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第_____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_______(”)

(2)Y的基态原子的核外电子排布式是______ Y的第一电离能比X________(”)

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图表示1 g O21 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系,则X气体可能是

A. C2H4 B. CH4

C. CO2 D. NO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:

反应Ⅰ:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=-49.6 kJ/mol

反应Ⅱ:CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H2=+23.4 kJ/mol

反应Ⅲ:2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3

1H3____kJ/mol

2)恒温恒容条件下,在密闭容器中通入等物质的量的CO2H2,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是___(填序号)。

A.反应体系总压强保持不变

B.容器内的混合气体的密度保持不变

C.水分子中断裂2NAH-O键,同时氢分子中断裂3NAH-H

DCH3OHH2O的浓度之比保持不变

3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下,在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)H2O(g),反应到某时刻测得各组分浓度如下:

物质

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

浓度/mol·L1

1.8

1.8

0.4

此时v___v(填),当反应达到平衡状态时,混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ___%

4)在某压强下,反应III在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下,将6mol CO212mol H2充入2 L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)____KAKBKC三者之间的大小关系为____

5)恒压下将CO2H2按体积比13混合,在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。其中:CH3OH的选择性=×100%

①温度高于230℃,CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_____

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是____

p>A210 B230 C.催化剂CZT D.催化剂CZ(Zr1)T

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,相关物质的物理参数、化学方程式及装置图(加热和夹持装置已略去)如下:

相对分子质量

熔点/

沸点/

密度/gcm3

溶解性

二苯基羟乙酮

212

133

344

1.310

不溶于冷水,溶于乙醇

二苯基乙二酮

210

97

348

1.084

不溶于水,能溶于乙醇

+2FeCl3+2FeCl2+2HCl

在反应装置中,加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片,加热至沸腾,停止加热,待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮,继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯,得到1.80g产品。

重结晶过程如下:

加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥

请回答以下问题:

1)装置图中仪器a的名称是____,其作用是____

2)加入碎瓷片的作用是____。若加热后发现未加碎瓷片,应采取的正确方法是___

3)实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程,其原理和操作与纸上层析类同,通过观察薄层色谱展开后的斑点(在实验条件下,只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点)判断样品中的成分。如图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min30min45min60min时,用毛细管取样、点样,薄层色谱展开后的斑点:

该实验条件下加热____后可认为反应结束。

A15min B30min C45min D60min

4)上述重结晶过程中,____(填步骤名称)操作除去了不溶性杂质。

5)在重结晶过程中,不可选用明火直接加热,原因是____

6)不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是_____

7)本实验的产率是____%。(保留3位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

比较金属镁和铝的活泼性

分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片,比较反应现象

B

除去Mg粉中混有的Al

加入足量的NaOH 溶液,过滤、洗涤、干燥

C

探究维生素C的还原性

向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化

D

配制0.4000mol·L1NaOH溶液

称取4.0g固体NaOH于烧杯中,直接向烧杯中加入250mL

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中,所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA

B. 常温常压下,1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA

C. 常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D. 标准状况下,11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】抗丙肝新药的中间体合成路线图如下:

已知:-Et为乙基,DCMDMF均为有机溶剂。

(1) 的名称是_____________所含官能团的名称是______________

(2) 的分子式为_______________________

(3) 反应化学方程式为_____________,(不用写反应条件)反应类型属于是___________

(4)写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:2:6,且不含-NH2____________________________

(5) 设计由乙醇、13-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路线(其他试剂任选,不需写每一步的化学方程式,应写必要的反应条件)。_________________________

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【题目】我国很早就使用青铜器,由于时间久远,其表面有一层绿锈绿锈俗称铜绿,是铜和空气中的水蒸气、CO2O2作用产生的,化学式为[Cu2(OH)2CO3]铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2H2O。某同学利用以下反应实现了铜绿→……→的转化。

1)从物质分类标准看,铜绿属于___(填字母)。

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

2)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式:___

3)上述转化过程中属于氧化还原反应的是___(填序号)

4)铜绿在受热时可直接分解生成物质BCO2和水,其分解的化学方程式为___

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