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    7．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    B．可以用Na0H溶液除去溴苯中的杂质
    C．用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
    D．实验室提纯混有少量乙酸的乙醇，可以采用先加石灰石，过滤后再蒸馏的方法

    分析 A．溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和原溶剂不相溶，且萃取剂和溶质不反应；
    B．NaOH能和溴发生反应生成可溶性的NaBr、NaBrO，溴苯和NaOH不反应也不互溶；
    C．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯和乙炔；
    D．乙醇和生石灰不反应，乙酸和生石灰反应生成乙酸钙，增大物质之间沸点．

    解答 解：A．溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和原溶剂不相溶，且萃取剂和溶质不反应，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作萃取剂，故A正确；
    B．NaOH能和溴发生反应生成可溶性的NaBr、NaBrO，溴苯和NaOH不反应也不互溶，所以可以用NaOH除去溴苯中的杂质，故B正确；
    C．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯和乙炔生成二氧化碳，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的乙炔，故C错误；
    D．乙醇和生石灰不反应，乙酸和生石灰反应生成乙酸钙，增大物质之间沸点，然后采用蒸馏方法分离，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，熟悉常见物质分离提纯方法，注意从物质性质、实验操作规范性及常见物质分离方法评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH（有机物用结构简式表示）．
    （2）写出碳酸钠溶液与足量乙酸反应的离子方程式：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平．有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：
    （1）B的结构式为．D物质的名称是乙醛．
    （2）在①～④反应中，属于加成反应的是①（填反应序号）；
    （3）写出下列反应的化学方程式：反应②2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；反应③2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （4）实验室用图乙所示装置进行反应④
    a．反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    b．试管乙中应加入饱和碳酸钠溶液或饱和Na2CO3溶液，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
    c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是振荡、静止、分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．①盐酸、②铁、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质．请回答下列问题．
    （1）上述4种物质中属于盐的是③（填序号，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是①．
    （2）写出盐酸的电离方程式HCl=H++Cl-．
    （3）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业．电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（1）（7）（填序号）
    （1）使甲基橙变红色的溶液：Mg2+，K+，SO42-，NO3-；
    （2）使酚酞变红的溶液：Na+，Cu2+，HCO3-、NO3-；
    （3）0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+，K+，SO42-，I-；
    （4）0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+，Na+，Cl-，SO42-；
    （5）FeCl3 溶液：H+、K+，S2-，Br-；
    （6）高锰酸钾溶液中：H+、Na+、SO42-，葡萄糖分子；
    （7）0.1mol•L-1NaOH溶液：K+，Na+、SO42-，CO32-；
    （8）0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+，Ba2+，NO3-、Cl-；
    （9）0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+，NH4+，I-，SCN-；
    （10）$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-；
    （11）Na2S溶液：SO42-，K+，Cl-，Cu2+；
    （12）pH=12的溶液：NO3-，I-，Al3+，Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定条件下，对于反应：CaCO3（块状）+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有（　　）
    ①增加盐酸的浓度；②增加同浓度盐酸的用量；③加水；④增加CaCO3（块状）的用量；⑤将块状CaCO3改为粉末状CaCO3．
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．64g O2含有4mol O原子，32mol质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．200mL 2mol/L的盐酸中含有0.4mol HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
    （1）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲

    ①A的仪器名称是洗气瓶
    ②有关题图甲所示的装置说法正确的是bd（不定项选择）．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
    b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
    c．B处冷凝管冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
    ③B处冷凝管通冷水的目的是冷凝SO2Cl2，请用化学平衡移动原理分析其原因降低温度平衡右移，有利于与SO2Cl2的生成
    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol．
    （3）磺酰氯遇水发生剧烈水解生成两种强碱，则其化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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