Question

将KOH和Ca（OH）₂的混合物1.3 g全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体。

（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积224 mL（标准状况）。在下图所示的坐标系中，画出生成沉淀的质量（m）与通入CO₂的体积（V）的关系图。图中，生成沉淀的最大质量为_____________g，沉淀刚好全部溶解时消耗CO₂的体积为_____________mL，混合物中KOH的质量为_____________g。

（2）若KOH和Ca(OH)₂以任何比例混合，总质量仍保持1.3 g不变，则消耗CO₂的总体积 V 的取值范围为___________mL＜V＜___________mL。

Answer 1

（1）如下图  1.0  672  0.56

(2)520  787

解析：CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，第一步反应为Ca（OH）₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O,Ca(OH)₂恰好反应完时沉淀质量最大，此时可由0.01 mol CO₂来算Ca(OH)₂和CaCO₃的物质的量为0.01 mol。第二步反应为KOH+CO₂====KHCO₃,KOH的质量为（1.3-0.01×74）g=0.56 g，所以n(KOH)=0.01 mol,第二步消耗的CO₂也为0.01 mol ，第三步CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca(HCO₃)₂,又消耗0.01 mol CO₂。最后一问可采用极端假设法。即假设1.3 g 全部为KOH或全为Ca(OH)₂时来求消耗CO₂的值。