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    8．用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
    A．
    用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）    		B．
    用图装置制备Fe（OH）2
    C．
    用图装置制取金属锰    		D．
    用图装置制取氯气

    分析 A．钠的密度比水的小，比煤油的大；
    B．煤油能隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
    C．利用铝热反应可制备熔点高的金属Mn；
    D．制取氯气时必须用浓盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应．

    解答 解：A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；
    B．由图可知，制备氢氧化亚铁应防止被氧化，而煤油能隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；
    C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；
    D．稀盐酸不与二氧化锰反应，应该选用浓盐酸，图示装置无法达到实验目的，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查实验方案的评价，明确现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列描述中正确的是（　　）
    A．ClO3-的空间构型为平面三角形
    B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
    C．CS2为V形的极性分子
    D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A检验FeCl3溶液的Fe2+向溶液中加入酸性KMnO4溶液
    B比较CH3COOH和HCN的酸性强弱用pH计分别测定CH3COONa、NaCN饱和溶液的pH
    C制备H2SiO3胶体向Na2SiO3溶液中滴加过量HCl
    D除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（　　）
    A．22.4gB．11.2gC．5.6gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学课外兴趣小组要提纯含CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：粗盐水（含CaCl2、Na2SO4及泥沙杂质）$→_{操作1}^{依次加过量A、B}$滤液$→_{操作2}^{加适量的C}$氯化钠晶体
    （1）从稀盐酸、Na2CO3、Ba（OH）2、K2CO3、Ba（NO3）2溶液中选择试剂：ABa（OH）2、BNa2CO3、C稀HCl．（填化学式）
    （2）操作1和操作2的名称分别为过滤、蒸发结晶．
    （3）写出加B时发生的化学反应方程式Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （4）控制加适量C的方法是用PH试纸测试溶液的pH呈中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知还原性：SO32-＞I-．某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如图实验：下列说法正确的是（　　）
    A．溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
    B．溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-
    C．为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液
    D．为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物．

    查阅资料得知：SO3溶于水会形成大量的酸雾，工业上通常用浓硫酸做为SO3吸收剂．
    实验步骤：按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，准确称取m g FeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：
    （1）B中浓硫酸的作用是吸收分解产生的SO3；
    （2）实验前通入一段时间N2，目的是排尽装置中的空气；FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2，原因是将装置内残留的气体排入吸收装置，使其完全被吸收；
    （3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
    实验滴定管
    开始读数    		滴定
    终点读数
    1019.98
    20.1020.12
    3020.16
    （4）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：
    I、称量B装置在实验前后增重0.80g；
    II、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；
    III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L标准H2C2O4溶液滴定至终点；
    IV、重复实验3次，记录数据如表
    ①滴定至终点的现象溶液由紫红色变为无色且半分钟不恢复成紫红色；
    ②FeSO4分解的化学方程式为8FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑；
    （5）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解将废液后的固体转移到小烧杯中，加入少量水搅拌过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明硫酸亚铁未全部分解，反之则分解完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．二元酸H2A在水中的电离方程式是：
    H2A═H++HA-； 
    HA-?H++A2-．
    在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（　　）
    A．c（OH-）═c（H+）+c（ HA-）B．c（Na+）═2c（A2-）+2c（HA-）
    C．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）═0.1mol•L-1D．c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（　　）
    A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片
    B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原
    C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    D．如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动

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