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    【题目】某洗衣粉不仅能除去汗渍，而且有较强的除去血渍、奶渍等污物的能力，这是因为该洗衣粉中加入了（　　）
    A.食盐
    B.淀粉酶
    C.蛋白酶
    D.酒精

    【答案】C
    【解析】食盐、淀粉酶、酒精不能除去蛋白质；蛋白酶能够分解蛋白质，可以很好地除去血渍、奶渍，所以这种洗衣粉中含有蛋白酶．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
    B.顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同
    C.nOH的结构中含有酯基
    D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是

    A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于图示的说法正确的是（ ）

    A. 图①可表示恒温恒压条件下充入H2(g)和I2(g)，t1时达到平衡，相同条件下t2时又充入一定量HI(g)，t3时再次达到平衡

    B. 图②表示用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线，由此可判断出使用的酸碱指示剂为酚酞

    C. 图③表示反应物A的平衡转化率和压强、温度的关系，可以判断可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H>0,且m+n>p

    D. 由图④判断除去CuSO4溶液中杂质Fe3+,可向溶液中加入适量固体NaOH,调pH为4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

    A. 反应总过程△H<0

    B. Fe+使反应的活化能减小

    C. 总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快

    D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
    （1）滴定原理为：（用离子方程式表示）．
    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为 ．
    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为mL．
    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.32

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
    A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
    B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
    C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
    D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
    E.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    （5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗酸药是一类能中和胃酸过多的药物．下列不能作为抗酸药有效成分的是（ ）
    A.NaHCO3
    B.CaCO3
    C.Al（OH）3
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意回答下列问题
    （I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为 ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
    （4）（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55molL﹣1 ， 盐酸的浓度为0.5molL﹣1 ， 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度（t2）/℃

    温差（t2﹣t1）/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    ①

    25.1

    24.9

    25.0

    28.3

    3.3

    ②

    25.1

    25.1

    25.1

    28.4

    3.3

    ③

    25.1

    25.1

    25.1

    28.5

    3.4

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm﹣3 ， 中和后混合液的比热容c═4.18×10﹣3 kJg﹣1℃﹣1 ， 则该反应的中和热为△H= ．
    （5）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是 ．
    （6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年我国各省夏季的热浪似乎比往年来得早而猛。在烈日下坚守的建筑工人，此时应多喝

    （ ）

    A．盐汽水 B．碳酸型饮料

    C．蛋白型饮料 D．纯净水

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