【题目】某洗衣粉不仅能除去汗渍,而且有较强的除去血渍、奶渍等污物的能力,这是因为该洗衣粉中加入了( )
A.食盐
B.淀粉酶
C.蛋白酶
D.酒精
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【题目】下列说法正确的是( )
A.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)
B.顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同
C.nOH的结构中含有酯基
D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
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【题目】在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是
A.3:2B.2:1C.1:1D.2:3
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【题目】下列关于图示的说法正确的是( )
A. 图①可表示恒温恒压条件下充入H2(g)和I2(g),t1时达到平衡,相同条件下t2时又充入一定量HI(g),t3时再次达到平衡
B. 图②表示用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的一元碱MOH溶液的滴定曲线,由此可判断出使用的酸碱指示剂为酚酞
C. 图③表示反应物A的平衡转化率和压强、温度的关系,可以判断可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H>0,且m+n>p
D. 由图④判断除去CuSO4溶液中杂质Fe3+,可向溶液中加入适量固体NaOH,调pH为4左右
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【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,下列说法错误的是
A. 反应总过程△H<0
B. Fe+使反应的活化能减小
C. 总反应若在2L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快
D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应
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【题目】为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定.
(1)滴定原理为:(用离子方程式表示).
(2)滴定时,KMnO4溶液应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,达到滴定终点时的现象为 .
(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为mL.
(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.32 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积.
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡.
C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗.
D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗.
E.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定.
(5)根据所给数据,写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式(不必化简):C=mol/L.
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【题目】根据题意回答下列问题
(I)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量).
(1)反应的热化学方程式为 .
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ.
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 .
(4)(II)某实验小组测定中和热做了三次实验,所用NaOH溶液的浓度为0.55molL﹣1 , 盐酸的浓度为0.5molL﹣1 , 每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL,并记录如表原始数据.
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差(t2﹣t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
① | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
② | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.4 | 3.3 |
③ | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00gcm﹣3 , 中和后混合液的比热容c═4.18×10﹣3 kJg﹣1℃﹣1 , 则该反应的中和热为△H= .
(5)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是 .
(6)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
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