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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    B. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

    C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

    D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

    【答案】C

    【解析】A. 稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此Fe3O4与足量稀硝酸反应后的溶液中没有Fe2＋，故A错误；B. 硫离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B错误；C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，因氢氧根离子的量不足，铵根离子不反应，则离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正确；D. 因Ba(OH)2过量，则NH4＋会和OH－反应生成NH3·H2O，故D错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l

    B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)

    C. 常温下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l

    D. 常温下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
    A.CH4与C2H4
    B.BF3与NH3
    C.BeCl2与SCl2
    D.H2O与H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

    A. NaHCO3═Na++H++CO32- B. NaHSO4═Na++H++SO42-

    C. MgCl2═Mg2++2Cl- D. Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    （1）指出锌在周期表中的位置：第周期第族，属于区．
    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有 ．
    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+ ． 配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是 ， 属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：

    ①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

    ② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

    反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

    B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

    C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）
    A.临氯甲苯、1，2﹣二氯乙烷、3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式分别为： CH2Cl﹣CH2Cl
    B.2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氢谱中出现五组峰
    C.3，4一二甲基己烷的一氯代产物有4种
    D.甲苯、硝基苯、2﹣甲基丙烯分子中的所有碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO。生产流程如下：

    已知：① Li2CO3微溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    （1）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：Co2O3+6H++2Cl-=2 + ↑+ 3H2O，_______此反应的目的是_____________。

    （2）步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是___________，物质X的化学式为___________。

    （3）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是___________。

    （4）将所得的草酸钴14.7g高温灼烧，其热重分析图如右图：

    写出B点物质的化学式：___________，CD段发生反应的化学方程式为：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.用激光笔照射硫酸铜溶液，侧面可观察到明显的光路

    B.氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因

    C.根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、浊液

    D.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

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