Question

下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺个数和2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数：    ；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度：    ；
（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca²⁺）：    ；
（4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO₃^-）：    ；
（5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：    ；
（6）常温下0.1mol/L的CH₃COOH与0.1mol/LCH₃COONa等体积混合后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）：    ；
（7）同温度下，0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率与0.01mol?L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率：    ；
（8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：    ；
（9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）氯化铵中，铵根离子水解，浓度越大水解程度越小；
（2）计算pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度大小和pH值为12的CH₃COONa溶液中水电离出的氢离子浓度大小来判断；
（3）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；
（4）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大；
（5）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小；
（6）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；
（7）溶液越稀离子的水解程度越大；
（8）强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，溶液显示中性，根据中和原理来回答；
（9）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小．
解答：解：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺个数大于2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的个数，故答案为：A；
（2）pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L，pH值为12的CH₃COONa溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-2mool/L，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH₃COONa溶液中水的电离度，故答案为：B；
（3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃，氢氧化钙的溶解度减小，钙离子数减小，另一份加入少量CaO，会发生反应生成氢氧化钙，恢复至室温，溶液仍然是饱和的，钙离子数不变，故答案为：B；
（4）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，及升高温度以黄埔，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；
（5）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是醋酸的小于盐酸的，故答案为：B；
（6）醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，导致溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒，所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案为：B；
（7）溶液越稀，即浓度越小．铁离子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺水解百分率小于0.01mol?L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺ 的水解百分率，故答案为：B；
（8）强酸和强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，则溶液显示中性，所以原来溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量是相等的，但是酸和碱的浓度大小不能确定，故答案为：D；
（9）醋酸是弱酸，稀释促进电离，在体积增大导致浓度减小的同时还会电离出一部分氢离子，盐酸是强酸，稀释过程中体积增大而导致浓度减小，pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则醋酸加水多，故答案为：A．
点评：本题是一道关于盐的水解规律、弱电解质的电离平衡的影响等方面知识的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．