【题目】共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是（ ）
A. SiO2晶体 B. Ar晶体 C. NaCl晶体 D. NaOH晶体
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | CCl4，萃取分液 |
B | CO2 | HCl | 饱和NaHCO3溶液，洗气 |
C | CaCO3 | CaO | 盐酸，过滤 |
D | Mg粉 | A1粉 | NaOH溶液，过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
①___________；②___________； ③___________； ④___________。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。
（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。
可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________、__________（写仪器名称）。
②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是（ ）
A.二氧化碳是非极性分子，所以硫化羰也是非极性分子
B.二氧化碳与硫化羰均无还原性
C.固体硫化羰是原子晶体
D.硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。
阳离子 | K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋ |
阴离子 | SO42－、HCO3－、NO3－、OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B________，D________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为__________________________。
(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：________________________。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是( )
A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B. 正极为C，发生的反应为氧化反应
C. 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D. 正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
(1)e处反应的离子方程式为____________________________。
(2)b处的实验现象为_________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为____________________________________________。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。
II. 据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：
①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法
_________________________________________________________________。
②在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式：
方案一：_________________________________________________________；
方案二：_________________________________________________________。
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