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【题目】元素周期表中短周期的一部分如图,关于XYZWQ说法正确的是

A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B.原子半径的大小顺序为:WZY

C.离子半径的大小顺序为:W2-Y2-Z3+

D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q

【答案】C

【解析】

A.根据元素在周期表中的相对位置可知XYZWQ分别是NOAlSCl。氧元素没有+6价,故A错误;

B.同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小顺序为:ZWY,故B错误;

C.离子核外电子层数越多离子半径越大,核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径的大小顺序为:W2-Y2-Z3+,故C正确;

D.非金属性越弱氢化物的稳定性越弱,则W的气态氢化物的热稳定性比Q弱,但H2S的还原性强于HCl的还原性,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组在实验室制备氨气,并进行有关氨气的性质探究.

该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气.

应该选用的仪器及装置有填字母 ______

生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为 ______

该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性.

在上述过程会同时发生多个反应,写出其中属于置换反应的化学方程式 ______ 若实验时通入氨气的速率过快,在烧瓶中会出现白烟,该物质的化学式为 ______

该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵.

甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳.合适的方案是 ______ ,原因是 ______

检验产物中有的方法为 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)

A. v(NH3)0.02mol·L1·s1

B. v(O2)0.01mol·L1·s1

C. v(N2)0.02mol·L1·s1

D. v(H2O)0.02mol·L1·s1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水(pH约为6)和淡化食盐水,其装置示意图如下图所示。图中,DE为阳离子交换膜或阴离子交换膜,Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH5.6。下列说法不正确的是

A.E为阴离子交换膜

B.X为有机物污水,Y为含Cr2O72-废水

C.理论上处理1molCr2O72-的同时可脱除6molNaCl

D.C室的电极反应式为Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr(OH)3 + H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应Fes)+CO2gFeOs)+COg),700℃时平衡常数为1.47900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )

A.升高温度,该反应向逆向移动

B.该反应的化学平衡常数表达式为

C.恒温恒容的条件下,向容器中再加入一定量铁粉,正反应速率加快

D.恒温恒容的条件下,向容器中再加入一定量CO2,再次达平衡后,c(CO)/c(CO2)值不变

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【题目】C60可用作储存氢气的材料,结构如右图所示。继C60后,科学家又合成了Si60N60,三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

A.C60Si60N60都属于原子晶体

B.C60Si60N60分子内共用电子对数目相同

C.由于键能小于,故N60的稳定性弱于N2

D.由于键长小于键,所以C60熔、沸点低于Si60

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【题目】氯苯是一种重要的有机合成原料,用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。

路线1

路线2

1)试剂a________

2A→B的反应类型为取代反应,该反应的化学方程式为________

3B→C的反应类型为________

4CCH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18D→E的取代反应发生在甲氧基(—OCH3)的邻位,F的结构简式为________

5G的结构简式为________

6)有机物I与对苯二甲酸()发生聚合反应的化学方程式为_____

7ICH3COOH反应生成的有机产物除F外,还可能有________(写出结构简式)。

8)满足下列条件的C的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂 1mol NN键吸收193kJ热量,断裂 1mol N≡N键吸收941kJ热量,则下列说法不正确的是(

A.N4N2互为同素异形体

B.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

C.N4变成N2是化学变化

D.N4不可能是分子晶体

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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,abcd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOHH2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e=O2+4H+,负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5molO2生成

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