Question

6．海水占地球总储水量的97?2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化 （填：物理变化或化学变化）．
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：食盐+H₂O?NaOH+H₂?+Cl₂??未配平?，该反应中食盐的化学式是NaCl；利用电解所得气体制36?5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐585t．
（3）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法．该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程NaOH+SO₂═NaHSO₃、NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
（2）根据元素守恒知，食盐中含有Na、Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；
根据氯原子守恒计算需要氯化钠质量；
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量强碱反应生成亚硫酸氢盐和水；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠和二氧化硫、水．

解答 解：（1）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，根据题干知，蒸馏只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，
故答案为：物理变化；
（2）根据元素守恒知，食盐中含有Na、Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；
根据氯原子守恒得关系式NaCl----HCl，
设需要氯化钠的质量为x，
NaCl----HCl
58.5      36.5
x       1000t×36.5%
58.5：36.5=x：（1000t×36.5%）
x=$\frac{1000t×36.5%×58.5}{36.5}$=585t，
故答案为：NaCl；585；
（3）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量强碱反应生成亚硫酸氢盐和水，反应方程式为NaOH+SO₃═NaHSO₃；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠和二氧化硫、水，反应方程式为NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑，
故答案为：NaOH+SO₂═NaHSO₃；NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑．

点评 本题考查海水资源综合利用，涉及化学方程式的书写、物质性质判断、物理变化判断等知识点，侧重考查基础知识，熟悉常见元素化合物知识即可解答，题目难度不大．