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    下列递变情况中，正确的是
    A、 Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强
    B、 Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
    C、 Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低
    D、 C、N、O的原子半径依次减小
    D

    正确答案：D
    A、不正确，Na、Mg、Al原子的半径依次减小，失电子能力依次减弱。
    B、不正确， Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强。
    C、不正确，Si、P、S元素非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月日本福岛核电站发生泄漏，产生的核辐射部分来自。下列说法正确的是
    A．与互为同素异形体
    B．的中子数与电子数的差值是78
    C．在我国加碘食盐中加的是碘酸钾
    D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
    B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼
    C．H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强
    D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是    （   ）
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.154
    		0.118
    		0.099
    		0.102
    		0.073
    主要化合价
    		+1
    		+3
    		+7、—1
    		+6、—2
    		—2
             A．氢化物的沸点为：H2T<H2R
    B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构
    C．单质的还原性顺序：L<M
    D．稳定简单离子半径的大小顺序为：L>T>R

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是
    电离能




    A
    		932
    		1821
    		15390
    		21771
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    A．A元素的常见价态是是+2价     B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物
    C．电负性：A>B                  D．B原子的电子排布式为1s2 2s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有5种单核粒子，它们分别是（方框内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
    （1）E原子基态电子排布式                       
    （2）这五种元素中电负性最大的是                （填元素符号，下同）第一电离能最小的是                  
    （3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和            ，由此可知BC2 2- 的空间构型是           。
    （4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式         
    X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是               和              ；
    （5）A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式           ；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是                  ；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
    （1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式        ▲                  ；
    （2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为    ▲        。
    （3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量   ▲  生成。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
    A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气
    B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl(OH)3＞ Al(OH)3
    C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se ＞ H2O
    D．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合

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