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    某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）
    A、若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
    B、K值越大，表明该反应越有利于C的生成
    C、温度越高，K越大
    D、如果m+n=p，则K=1
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、化学平衡常数只受温度影响；
    B、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；
    C、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；
    D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算．
    解答： 解：A、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故A错误；
    B、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故B正确；
    C、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；
    D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）=0.1mol?L-1、c（Al3+）=0.05mol?L-1，溶液pH=2.0（假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO42-），则c（K+）为（　　）
    A、0.045mol?L-1
    B、0.03mol?L-1
    C、0.05mol?L-1
    D、0.04mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应生成的有机产物一定是纯净物的是（　　）
    A、1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生反应
    B、2-氯丁烷与NaOH水溶液共热
    C、甲苯与浓硝酸在浓硫酸存在下发生反应生成一硝基甲苯
    D、氯乙烯在一定条件下反应生成聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的组合有（　　）
    ①NH4Cl受热易升华，遇冷又变为NH4Cl固体
    ②铵盐溶液与浓碱溶液混合后加热有NH3 放出，通过该性质可检验溶液中的NH4+
    ③加热NH4Cl与Ca（OH）2的混合物可制取氨气
    ④通常铵盐是无色晶体（或白色粉末），易溶于水．
    A、①②③④B、②③
    C、②③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式，不正确的是（　　）
    A、KOH═K++OH-
    B、CH3COOH═CH3COO-+H+
    C、NH3?H2O?NH4++OH-
    D、Na2CO3═2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，属于盐的是（　　）
    A、CO
    B、MgCl2
    C、H2SO4
    D、KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中，重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2
    O
    2-
    7
    +H2O    ?2Cr
    O
    2-
    4
    +2H+    ，下列说法正确的是（　　）
    A、向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色
    B、该反应不是氧化还原反应
    C、向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
    D、该反应的平衡常数表达式是K=
    c2(Cr
    O
    2-
    4
    )?c2(H+)
    c(Cr2
    O
    2-
    7
    )?c(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关．
    （1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态碳原子的电子排布图
     
    ，该物质的K原子和C60分子的个数比为
     
    ．
    （3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
     
    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
     
    ．
    （4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较沸点高的为
     
    （填分子式）．
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为
     
    ．
    （5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为
     
    m（精确至0.01）．若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示操作，充分反应后：
    （1）Ⅰ中发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）Ⅱ中铜丝上观察到的现象是
     
    ；反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性由强到弱的顺序为
     
    ．

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