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    Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空

    ①溶液中c(OH -)       c(H +)            ② c(HCN)         c(CN-)

    （2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH   7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_          ____________________________。

    Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

    ①称量FeSO4样品，配成100 mL待测溶液；

    ②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；

    ③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；

    ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；

    ⑤重复滴定2～3次。

    （1）如何知道滴定到达终点？                  _                          

    下列操作会导致测定结果偏低的是         ___________

    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      

    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        

    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有             ；

    A．托盘天平     B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管 

    Ⅰ．（1）①   >  （1分）   ②  >  （1分）

    （2） ＝  （1分）    2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓  （2分）

    Ⅱ．（1）滴入最后一滴KMnO4, 溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （2分）    

    C（2分） 

    （2）AD（2分）

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    0.01 mol·L-1硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（    ）

    A.5×10-13 mol·L-1                     B.0.02 mol·L-1

    C.1×10-7 mol·L-1                      D.1×10-12 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.01 mol·L-1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是(    )

    A.5×10-13 mol·L-1                        B.0.02 mol·L-1

    C.1×10-7 mol·L-1                          D.1×10-12 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.01 mol·L-1硫酸溶液中，水电离出的c(H＋)是（    ）

    A.5×10-13 mol·L-1                      B.0.02 mol·L-1

    C.1×10-7 mol·L-1                       D.1×10-12 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省深圳高级中学高二下学期期中化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
    ①溶液中c(OH -)           c(H +)      ② c(HCN)        c(CN-)
    （2）常温下，向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好完全沉淀时，溶液
    pH  7，（用“>、<、=”符号填空）反应的离子方程式为__________________________________。
    （3）BaCO3分别加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液  ③50mL 0.01mol/L
    氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中
    Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空
    ①溶液中c(OH -)      c(H +)            ② c(HCN)        c(CN-)
    （2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH  7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_         ____________________________。
    Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
    ①称量FeSO4样品，配成100 mL待测溶液；
    ②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；
    ③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；
    ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；
    ⑤重复滴定2～3次。
    （1）如何知道滴定到达终点？                 _                         
    下列操作会导致测定结果偏低的是        ___________
    A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      
    B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        
    C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
    （2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有            ；
    A．托盘天平     B．量筒       C．碱式滴定管        D．酸式滴定管 

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