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    （10分）已知A、B、 C、 D四种物质都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：

    其中，A是一种淡黄色的固态非金属单质，B是H2S，C是一种无色有刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，D是H2SO4。

    （1）根据以上信息推断：A：         C：          （填化学式）

    （2）从A、 B、 C、 D四种物质中任选一种，从他们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证：

    我的预测：                                                     

    主要操作：                                                      

    可能的现象：                                                   

    化学方程式：                                                   

     

    【答案】

     

    （1）S     SO2

    （2）我的预测：S具有还原性

    主要操作：取少量S放在燃烧匙中点燃后伸入装O2的集气瓶中

    可能的现象：硫燃烧并发出明亮的蓝紫色火焰

    化学方程式：S+O2SO2（其它合理答案亦可）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为
    K2O?Al2O3?6SiO2
    K2O?Al2O3?6SiO2
    ；
    （2）反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 的离子方程式为：
    3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    每生成11.2L标准状况下的气体，被还原的
    硝酸
    硝酸
    （填名称）的质量为
    31.5g
    31.5g
    ．得电子与失电子个数比是
    1：1
    1：1
    ，被氧化与被还原的原子的个数比为
    3：2
    3：2
    ，试用“单线桥”标出该反应电子转移方向和数目：
    ；
    （3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH
    △
    F+E+H2O写出A、B、C的化学式A
    NO2
    NO2
      B
    NO
    NO
      C
    HNO3
    HNO3
    ；写出反应③的离子方程式
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：
    （1）A元素的名称是
    氢
    氢
    ；
    （2）B元素的轨道表示式是
    ，C的原子结构示意图是
    ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
    ；
    （3）E属于元素周期表中第
    四
    四
    周期，第
    VIIB
    VIIB
    族的元素，其元素名称是
    锰
    锰
    ；属于元素周期表中的
    d
    d
    区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ；
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
    CaF2
    CaF2
    ；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
    4×78g/mol
    ag/cm3×6.02×1023/mol
    4×78g/mol
    ag/cm3×6.02×1023/mol
    （只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质．H在常温下是一种常见的非金属气态单质．
    请填写下列空白：
    （1）写出C、G物质的化学式．
    C
    FeCl2
    FeCl2

    G
    Al2O3
    Al2O3

    （2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式．
    反应①：
    3Fe3O4+8AL
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    3Fe3O4+8AL
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3

    该反应通常叫做
    铝热
    铝热
    反应．
    反应⑥：
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

    反应④：
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为周期表里1～20号元素中的五种．
    又知：
    ①A与D同族，B与E同族，B与C同周期；
    ②E为原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；
    ③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L（标准状况）的氢气．
    请回答下列问题：
    （1）写出A和C的元素符号：A
     
    、C
     
    ．
    （2）写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式
     
    ．
    （3）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
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    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）
     
    ．
    （3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为
     
    ．
    （5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是
     
    ，B分子的结构式为
     
    ．

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