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    将10.0 mL适量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 mol·L－1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值．问：

    (1)最多可得沉淀多少克？

    (2)最后所得溶液中溶质是什么？溶液浓度是多少？（假设体积具有加和性）

     

    答案：
    解析：

    		解析：（1）n（NaOH）＝0.0100 L×1.20 mol·L－1＝1.20×10－2 mol

    ①AlCl3＋3NaOH＝＝＝＝Al（OH）3↓＋3NaCl

    n〔Al（OH）3〕＝n（NaOH）×＝1.20×10－2 mol×＝4.0×10－3 mol

    m〔Al（OH）3〕＝78.0 g·mol－1×4.00×10－3 mol＝0.312 g

    （2）由①反应知，所得溶液中溶质是NaCl

    n（NaCl）＝n（NaOH）＝1.20×10－2 mol　（Na原子守恒）

    c（NaCl）＝ ＝0.600 mol·L－1

    答案：（1）0.312 g　（2）NaCl　0.600 mol·L－1

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.0 mL适量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L－1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值。问：?

    （1）最多可得沉淀多少克？?

    （2）最后所得溶液中的溶质是什么？溶液浓度是多少？（假设体积具有加和性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    28. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以I计）

    20～50mg/kg

    分装日期

     

    分装企业

     

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

    ___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b.加入适量Na2SO3稀溶液；

    c.分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。

    （3）已知：I2+2====2I-+。

    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是______________________________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

    ______________________________mg/kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.0 mL适量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L－1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值。问：?

    （1）最多可得沉淀多少克？?

    （2）最后所得溶液中的溶质是什么？溶液浓度是多少？（假设体积具有加和性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量（以Ⅰ计）

    20~50 mg/kg

    分装时期

    分装企业

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

    __________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4====__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是____________________。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。

    （3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

    a.准确称取g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是____________________________________________。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是_________ mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含的代数式表示）_________ mg/kg。

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