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    【题目】如图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是

    A. 生成的物质都是氧化物

    B. 反应前后原子的种类不变

    C. 该反应的基本类型属于置换反应

    D. 反应方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O

    【答案】C

    【解析】

    根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答。

    由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：，依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O；A、根据化学方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都属于氧化物，选项A正确；B、由图示或化学方程式可知，化学反应前后原子的种类不变，选项B正确；C、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，选项C不正确；D、依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为2H2S+3O2 2SO2+2H2O，选项D正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
    A.2Cl﹣→Cl2
    B.Fe3+→Fe2+
    C.Cu2+→Cu
    D.MnO4﹣→MnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

    B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

    C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

    D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是细胞内三类生物大分子的组成及功能图示如下，请据图回答：

    （1）组成细胞的元素大多以_________的形式存在。元素X、Y依次是________。

    （2）若物质M可被甲基绿吡罗红染色剂染成绿色，则M的中文名称叫______________。

    （3）由D加N构成的结构或生物有____________（写出两项即可）。

    （4）若B是葡萄糖，那么在植物细胞中特有的E有________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    B

    C

    D

    E

    F

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +1

    +3

    +6、-2

    +7、-1

    -2

    根据上述信息回答以下问题。

    （1）D在元素周期表中的位置______________；E的离子结构示意图______________。

    （2）关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由________________________________。

    （3）用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程________________________。

    （4）下列各项比较，正确的是________________________。

    ①氢化物的沸点：D低于F ②A~F元素的简单离子半径：C的最大

    ③气态氢化物稳定性：D比E稳定 ④最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C

    （5）E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因______________________________________________________________。

    （6）写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________。

    （7）C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________。

    （8）已知单质M的燃烧热为375kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式___________________________。

    （9）已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物，请用最恰当的离子方程式证明这个结论________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3NA

    B. 17 g氨气所含质子数目为11NA

    C. 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NA

    D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某学习小组做Na2O2与H2O反应的实验，发现一些有趣的现象：

    ①取适量Na2O2固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。

    ②取适量Na2O2固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。

    （1）写出Na2O2的电子式_______________________。

    （2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为___________________________________。

    （3）由①实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b.___________________。

    （4）Na2O2与H2O反应的离子方程式____________________________________。

    II.为探究Na2O2与H2O反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S溶液变浑浊，酸性KMnO4溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

    （5）A中冰盐和C中热水的作用分别是__________________，___________________。

    （6）用化学方程式表示Na2S变浑浊的原因___________________________________。

    （7）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性条件下被还原成Mn2+）__________________________________________。

    （8）Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

    （9）若向Na2O2中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。

    I.已知下列反应：

    ①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol

    ②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol

    （1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。

    CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。

    （2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_____________________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。

    Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题：

    （3）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。

    A．体系的压强不发生变化 B．混合气的密度保持不变

    C．体系中碳元素的质量分数不变 D．CO与H2的物质的量之比保持不变

    （4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。

    （5）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为______________________________。

    （6）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。写出铜电极的电极反应式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：

    反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

    反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

    反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

    （1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

    （2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。

    ①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

    a. CO 的质量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化

    c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化

    ②10min 内该反应的速率 ν(NO)=____________；该温度下化学平衡常数 K=_________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

    ③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。

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