Question

11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O．
（2）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是5 mol．

Answer 1

分析 由图可知，t₂时n（C1O^-）=2mol，n（C1O₃^-）=1mol，氯气与氢氧化钙反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂、H₂O，且n[Ca（ClO）₂]：n[Ca（ClO₃）₂]=2：1，反应方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O，结合反应计算石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量．

解答 解：（1）由图可知，t₂时n（C1O^-）=2mol，n（C1O₃^-）=1mol，氯气与氢氧化钙反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、Ca（ClO₃）₂、H₂O，且n[Ca（ClO）₂]：n[Ca（ClO₃）₂]=2：1，反应方程式为10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O，
故答案为：10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O；
（2）由图可知，t₂时氢氧化钙与氯气恰好反应，n（C1O^-）=2mol，故n[Ca（ClO）₂]=1mol，n（C1O₃^-）=1mol，故n[Ca（ClO₃）₂]=0.5mol，根据方程式10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O可知，n[Ca（OH）₂]=10n[Ca（ClO₃）₂]=0.5mol×10=5mol，
故答案为：5．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应与图象的对应关系为解答的关键，注意电子守恒及反应的书写，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．