A. | 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ | |
B. | 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 | |
C. | N2(g)+02(g)═2NO(g)的反应热△H=+1444kJ•mol-1 | |
D. | N2(g)和02(g)反应生成NO(g)是放热反应 |
分析 A.分析能量变化黑球代表氧原子,依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断;
B.依据A计算的焓变判断反应能量变化,结合反应前后能量守恒分析;
C.依据A计算的焓变判断;
D.依据A计算的焓变判断反应是吸热反应.
解答 解:A.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,N2+O2=2NO,△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol,反应是吸热反应,故A错误;
B.依据A计算可知反应是吸热反应,依据能量守恒,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量,故B正确;
C.依据A计算可知,N2(g)+02(g)═2NO(g)的反应热△H=180KJ/mol,故C错误;
D.依据A计算可知反应是吸热反应,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了反应能量变化的计算和判断,反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | B. | 沸点:HF<HCl<HBr<HI | ||
C. | 热稳定性:CH4>PH3>H2O>HF | D. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42- | |
B. | 在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I- | |
C. | 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、ClO- | |
D. | 含有大量ClO-的溶液:H+、I-、SO42-、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 10g H2 和10g O2 | B. | 5.6lL N2(标准状况下)和11gCO2 | ||
C. | 9克H2O和0.5mol 02 | D. | 224mL H2(标准状况下)和0.1mol N2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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