Question

15．各组性质比较的表示中，正确的是（　　）

• A． 沸点：Cl₂＜₂＜Br₂＜I₂
• B． 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
• C． 氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• D． 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer 1

分析 A．卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大；
B．氢化物的分子量越大沸点越高，分子间存在氢键的沸点最高；
C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱．

解答 解：A、卤族元素单质中，单质的熔沸点随着相对分子质量增大而增大，相对分子质量F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，所以熔沸点F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故A错误；
B．氢化物的分子量越大沸点越高，但是HF分子间存在氢键，所以沸点最高，即沸点顺序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C错误；
D、元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，对应氢化物的还原性越弱，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正确；
故选D．

点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确非金属性强弱与氢化物的稳定性、沸点高低、最高价氧化物的水化物酸性、单质的氧化性、简单阴离子的还原性关系，熟练掌握碱金属族、卤族元素性质递变规律，题目难度不大．