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    反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)经5 min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol·L-1，而C的浓度增加了2/3a mol·L-1，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（   ）
    A.2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)            B.3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
    C.3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)              D.A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)
    B
    浓度变化之比等于方程式前的化学计量数之比，反应速率之比也等于化学计量数之比。只有B符合题意。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如图2-62所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。

    图2-62
    (1)420 K时，发生反应的化学方程式为：___________________________;若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子___________mol。
    （2）600～800 K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH0(填“＞”“＝”或“＜”＝。理由是__________________________。
    （3）900 K时，容器中存在的组分有_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （14分）Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
    A（g）+B（g）C（g）
    （1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，达平衡后，生成a mol C,这时A的物质的量为
    ____________mol。
    （2）若开始时放入3 mol A和3 mol B，达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。
    （3）若开始时放入x mol A\,2 mol B和1 mol C，达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=_______________mol,y=_______________mol。
    平衡时，B的物质的量_______________（选填一个编号）。
    甲.大于2 mol
    乙.等于2 mol
    丙.小于2 mol
    丁.可能大于、等于或小于2 mol
    作出此判断的理由是
    _____________________________________________________________。
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是
    _______________。
    Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应。
    （5）开始时放入1 mol A和1 mol B达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_______________（选填一个编号）。
    甲.a＜b
    乙.a＞b
    丙.a=b
    丁.不能比较a和b的大小
    作出此判断的理由是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应A+2B2C达到平衡时，增大压强，C的量减少，则下列结论符合该平衡的是（   ）
    A.A、B、C都是气体              B.A、B、C都是固体
    C.B、C是气体，A是固体         D.A、C是气体，B是固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验测得鲜牛奶在30 ℃时6小时变质，该反应温度每升高10 ℃时反应速率增大一倍，现将鲜牛奶放在冰箱的冷藏室里，保鲜期延长为48小时，则该冰箱的冷藏室里的温度为（   ）
    A．-20 ℃B．-10 ℃C．0 ℃D．10 ℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：
    S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)；△H=+61.16kJ。
    下列说法正确的是（  ）
    A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
    B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合溶液颜色变浅
    C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
    D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是（   ）
    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    B．当符合：3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
    D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个真空容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃时发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡后，PCl5的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中最初投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为N%，则M和N的正确关系为（   ）
    A．M>NB．N>MC．M=ND．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：
    T(K)
    		938
    		1173
    K
    		1.47
    		2.15
     
    （1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
    “减小”、“不变”)：
    ①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
    ②充入氦气，混合气体的密度__________。
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

    ①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在
    t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
    a．升高温度             b．增大CO2的浓度      
    c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。
    ③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是      (选填编号)。
    a．v正(CO2)＝v逆(CO)             b．容器内气体总压强不再变化
    c．容器内气体密度不再变化       d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快

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