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    已知溶解度曲线如下图．现有硝酸钠和氯化钾混合物在t℃时的饱和溶液，若保持该温度不变，蒸发溶剂，此时首先析出的溶质是（　）

    A．硝酸钠

    B．氯化钾

    C．氯化钠

    D．硝酸钾

    答案：C
    提示：

    靠近温度t℃，氯化钠溶解度最小，因此蒸发溶剂，首先析出的溶质量氯化钠．

     


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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    已知溶解度曲线如下图．现有硝酸钠和氯化钾混合物在t℃时的饱和溶液，若保持该温度不变，蒸发溶剂，此时首先析出的溶质是（　）

    A．硝酸钠

    B．氯化钾

    C．氯化钠

    D．硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2Cr2O7的水溶液存在下列平衡：

    Cr2O+H2O2HCrO       HCrOH++CrO

    已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲线如下图所示。为把含有少量Na2SO4的Na2Cr2O7晶体提纯，可采取以下方法：①趁热过滤；②用降温法结晶分离出Na2Cr2O7；③加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7溶解成饱和溶液；④加热至100 ℃以上蒸发收缩；⑤加稀H2SO4酸化。

    （1）操作步骤的正确顺序是（填序号）____________________________。

    （2）用稀H2SO4酸化的目的是__________________________________________。

    （3）趁热过滤的目的是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：填空题

    具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿(主要成份是FeTiO3，钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4·7H2O的工艺过程如下
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，
    ①则物质A是______（填化学式，下同），B是______；
    ②步骤④生成TiO(OH)2（即H2TiO3）的离子方程式是________________________。
    （2）已知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如下图所示，则步骤③采用的操作是________________________
    （3）工业上可通过下列反应由TiO2制备金属Ti
    已知：常温下TiCl4是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。
    ①从下列供选用的装置中选择合适的装置制备TiCl4，按气流方向连结起来：
    A →______→______→ F →______→______→ G
    ②下列仪器中盛放的药品分别是C__________；G___________
    （4）一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN作溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。称取TiO2样品3.0g，消耗0.2mol/L NH4Fe(SO4)2溶液30mL，则TiO2的质量分数是
    ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2Cr2O7的水溶液中存在下列平衡：，．已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲线如下图所示，可采用以下方法将Na2Cr2O7中混有的Na2SO4除去：①趁热过滤  ②用降温法析出晶体，分离出Na2Cr2O7  ③加适量水将含有少量杂质的Na2Cr2O7溶解成饱和溶液  ④加热至100℃以上蒸发浓缩  ⑤加稀H2SO4酸化。
    （1）实现上述目的的操作步骤的正确顺序是___（填序号）。
    （2）用稀H2SO4酸化的目的是_______。
    （3）趁热过滤的目的是____________。

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