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    对于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）
    A、在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B、热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C、与酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
    分析：A．相同条件下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的；
    B．根据NaHCO3不稳定，加热易分解进行比较；
    C．相同条件下与酸反应，NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；
    D．碳酸钠与碳酸氢钠之间可以相互转化．
    解答：解：A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A错误；
    B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加入不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
    C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C正确；
    D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的比较，题目难度中等，注意熟练掌握Na2CO3和NaHCO3的性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性及相互转化的反应原理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）对于可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）达平衡时，V正=k1c（A）mc（B）n（K1为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K2，且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的           倍。500℃时，该反应的平衡常数K2是          。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向         移动。

    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是      （填“A”或“B”）。

    设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填“<”、“=”，“>”）。

    （3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（KSP）。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。已知常温下Cu（OH）2的溶度积为2×10，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于     ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为          。

    （4）常温下，某纯碱（Na2CO4）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈             性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                           。

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