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    低浓度SO2废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

    （1）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合

    理措施______________、_______________。（写出两条）

    （2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________。

    （3）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。

    ①则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是__________________。

    ②通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：

    简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理___________________。

    （4）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33℃前后对应不同物质），下列说法正确的是______

    A．a点时溶液为不饱和溶液

    B．b点时Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3共存

    C．制备无水Na2SO3，应该在95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是__________

    A．Na2SO3 B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：江西省新余市、宜春中学2017届高三下学期开学联考理科综合-化学试卷 题型：实验题

    Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：

    步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。

    步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。

    该反应方程式为：

    （水杨酸）＋SOCl2→（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

    步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

    步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。

    （1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；

    （2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 ___________________________。

    （3）步骤三中发生反应的化学方程式为 _____________________________。

    Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    白磷

    44．1

    280．5

    1．82

    2P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5

    PCl3

    -112

    75．5

    1．574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105．3

    1．675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：

    （1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：________________。

    （2）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_________。

    （3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_____________。

    （4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2==H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 ___________________（用含字母的代数式表示、可不化简）。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA

    B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA

    C．25℃ 时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

    D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不能用勒夏特列原理解释的是

    ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出

    ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

    ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成

    ⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3

    ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

    ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3

    ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑

    ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

    A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

    A. 在外电路中，电流从Zn极流向Cu极 B. 盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

    C. 当负极减小65g时，正极增如65g D. 电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省牡丹江市高三2月开学检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体 积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

    A. 单质Z可用海水作原料获得

    B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

    C. 原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W

    D. WX与ZX中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：

    反应Ⅰ：C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

    反应Ⅱ：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2＝－221 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

    试回答下列问题：

    （1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H＝______，该反应能自发进行的条件是_______。（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

    （2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：

    物质（mol）

    时间

    NO

    CO

    N2

    CO2

    起始

    0.40

    1.0

    2 min 末

    2.0

    0.80

    1.6

    4 min 末

    1.6

    ①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=________。

    ②试计算该温度下反应Ⅳ 的化学平衡常数 K=_________。

    （3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L， c(N2)随时间 t 的变化曲线 x 如图所示。

    ①若在 t2min时改变一个条件，c(N2)随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是______。

    ②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4 内 c(N2)的变化曲线______。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应： 2NO（g）+O2(g)2NO2(g) △H﹤0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是

    A. v(NO2) = v(O2) B. 反应器中的压强不随时间变化而变化

    C. 混合气体的颜色保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是

    实验

    现象

    解释或结论

    A

    加入FeCl3固体

    溶液变成红褐色

    FeCl2的水解程度变大

    B

    加入等体积水

    溶液颜色变浅

    c(Fe3+)变小

    C

    加入足量Fe粉

    溶液颜色变浅绿色

    2Fe3++Fe=3Fe2+

    D

    将FeCl3溶液微热

    溶液变红褐色

    水解反应△H>0

    A. A B. B C. C D. D

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