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    20．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

    （1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则由阳极电极反应的产物反应生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式为4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
    （2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知正极的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
    负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是CO2．

    分析 （1）根据电极材料和离子的放电顺序考虑；活泼金属电极做电解池的阳极时，电极本身放电，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价；
    （2）燃料电池中，正极发生的反应是氧气得电子被还原的过程；负极甲烷失电子被氧化生成二氧化碳气体，电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳．

    解答 解：（1）活泼金属电极做电解池的阳极，则电极本身放电，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，同时也发生副反应，即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑；二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
    故答案为：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
    （2）甲烷燃料电池中，负极上甲烷被氧化，电极方程式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳；
    故答案为：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；CO2．

    点评 本题考查原电池和电解池工作原理，较为综合，题目难度中等，做题时注意利用守恒的思考去解答，同时注意电极反应式的书写方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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    10．反应4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O是工业制硝酸的重要一步，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．NH3是氧化剂B．NH3被氧化
    C．NO只是还原剂D．生成60gNO转移的5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率是B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍 
    ②单位时间消耗amolA，同时生成2amolC 
    ③A、B、C的浓度不再变化 
    ④在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化 
    ⑤A、B、C的分子数目比是1：3：2 
    ⑥气体的平均相对分子质量保持不变．
    A．①③B．②④C．②⑤D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于SO2性质的说法正确的是（　　）
    A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性
    B．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．已知酸性：H2SO4＞HClO，则SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸
    D．紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红后不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
    B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
    C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L
    D．镁和铝的总质量为9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，形成无色溶液，则加入的液体是（　　）
    A．水B．碘化钾溶液C．氯化亚铁溶液D．氢氧化钠溶液

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    12．关于反应CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2的说法不正确的是（　　）
    A．该反应是氧化还原反应B．Cu是氧化剂
    C．CO是还原剂D．该反应中有电子转移

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    9．水的电离过程为H2O?H++OH-，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（　　）
    A．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
    B．35℃时纯水中c（H+）＞c（OH-）
    C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
    D．c（H+）随着温度的升高而降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ•mol-1
    ②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
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    （2）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能．我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源，该电池以KOH溶液为电解质．试回答：
    ①负极上的电极反应为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；
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    ③开始放电时，正极附近溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

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