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    （11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    NH3·H2O：                       ，    Ba(OH)2：___________________________，

    HClO：                          ，    NaHCO3：___________________________ 。

    (2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

    ①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。

    ②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将________，由水电离的的c(H+)将                   。

    （3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。

    ①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液    ②0.1 mol·L-1的Na2CO3

    ③0.2 mol·L-1的KCl           ④0.1 mol·L-1的Na2SO4

     

    【答案】

    (11分)（1）NH3 H2O  NH4＋＋OH－    Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－

    HClO  H＋＋ClO－         NaHCO3=Na＋＋HCO3－

    （2）逆，增大，正，减小，减小，增大（3）①

    【解析】（1）电离方程式的书写主要注意对弱电解质的电离要用可逆号；

    （2）①加入NaA固体，由于同离子效应，平衡左移，氢离子浓度减小，pH增大

    ②加水稀释相当于“减压”，促进电离，平衡正向移动，各相关离子浓度减小，但由水的离子积不变，氢氧根离子的浓度增大，而溶液中的OH—来自于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大

    （3）如果不考虑水解的话，各溶液中阳离子量应该相等，但由于Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，导致①中阳离子的量最大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：
    BaCO3
    BaCO3=Ba2++CO32-
    BaCO3=Ba2++CO32-

    NaHSO3
    NaHSO3=Na++HSO3-
    NaHSO3=Na++HSO3-

    碳酸钠+少量醋酸
    CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
    CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

    铁+硝酸银
    Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
    Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

    （2）带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是
    56
    56
    ；核外电子数是
    54
    54
    ．
    （3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：
    B＞A＞C＞D
    B＞A＞C＞D
    ；（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氢氧化钡
    Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    硫酸铝
    Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-
    Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-

    （2）写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
    硫酸溶液与澄清的石灰水混合
    Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
    Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
    ；碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合
    H++HCO3-=H2O+CO2↑
    H++HCO3-=H2O+CO2↑
    ；MgO+2H+═Mg2++H2O
    MgO+2HCl═MgCl2+H2O
    MgO+2HCl═MgCl2+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水中电离的方程式：
    ①亚硫酸
    H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
    H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
    ； 
    ②氢氧化铁
    Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    ；
    ③碳酸氢钾
    KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
    KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
    ；
    ④硫酸氢钾
    KHSO4=K++H++SO42-
    KHSO4=K++H++SO42-
    ．
    （2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
    ①Al2S3
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    ；
    ②FeCl3
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    ③K2CO3
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ；
    ④CuSO4
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    ；
    ⑤CH3COONH4
    NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
    NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
    ．
    （3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-

    （4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ；
    在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子反应方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钡
    Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    ；硫酸铁
    Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

    （2）写出下列反应的离子方程式：硫酸钠和硝酸钡
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ；碳酸钠与足量的盐酸
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    （3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，
    呈现红褐色
    呈现红褐色
    ，停止加热．（请补充完整）反应的化学方程式为
    FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    FeCl3+3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水中电离的方程式：
    碳酸
    H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-
    H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-

    硫酸
    H2SO4=2H++SO42-
    H2SO4=2H++SO42-

    （2）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF?H++F-
    （1）加入固体NaOH，电离平衡向
    正
    正
    反应方向移动，c（H+）
    减小
    减小
    ．
    （2）加入固体NaF，电离平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动，c（H+）
    减小
    减小
    ．

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