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    3．醇的化学性质主要由羧基官能团所决定，如1-丁醇在银催化的条件下能与氧气反应生成正丁醛．相应醇和醛的有关物理性质如表：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    1-丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    在化学工业上常用重铬酸钠的酸性溶液替代银和氧气，其模拟装置如图：
    （B中为足量的重铬酸钠的酸性溶液，A中装有适量的1-丁醇和少量沸石，反应温度为93℃左右，E中为馏出物）
    回答下列问题：
    （1）上述装置图中，B仪器的名称是滴液漏斗，其使用前必须进行的操作是检漏．
    （2）D仪器的名称是直形冷凝管，冷水应从b处进入（填a或b）．
    （3）实验操作过程中，若加热后发现未加沸石，则采取的正确方法是冷却后补加．
    （4）将正丁醛粗产品提纯，要先进行操作Ⅰ，再进行操作Ⅱ，则操作Ⅰ是分液（填操作名称）．
    （5）反应温度应保持在93℃左右，其原因是既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化．
    （6）上述装置图中，对应温度计C1、C2的放置判断正确的是c．
    a．C1、C2均错误    b．C1错误C2正确    c．C1、C2均正确    d．C1正确C2错误
    （7）正丁醛与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

    分析 （1）根据装置图可知，B仪器的名称是滴液漏斗，其使用前必须进行检漏；
    （2）D仪器的名称直形冷凝管；根据冷却的效果判断；
    （3）加入沸石的作用是防止暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加；
    （4）正丁醛粗产品中含有正丁醇杂质，可以通过分液、蒸馏的方法提纯；
    （5）反应要使正丁醇充分反应而不挥发而正丁醛要及时蒸出，避免其被进一步氧化；
    （6）反应中既要测量反应溶液的温度又要测量蒸出气体的沸点；
    （7）正丁醛能被新制的Cu（OH）2氧化，生成正丁酸和氧化亚铜；

    解答 解：（1）B仪器的名称是滴液漏斗，使用前必须进行检漏，
    故答案为：滴液漏斗；检漏；
    （2）D仪器的名称直形冷凝管，采用逆流的方式冷却效果较好，所以冷水应从b处进入，
    故答案为：直形冷凝管；b；
    （3）若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，防止产生暴沸，
    故答案为：冷却后补加；
    （4）正丁醛粗产品中含有正丁醇杂质，可以通过分液、蒸馏的方法提纯，所以操作Ⅰ为分液，
    故答案为：分液；
    （5）反应要使正丁醇充分反应而不挥发而正丁醛要及时蒸出，避免其被进一步氧化，所以反应温度应保持在93℃左右，既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化，
    故答案为：既可保证正丁醛要及时蒸出，又可避免其被进一步氧化；
    （6）反应中要测量反应溶液的温度，所以温度计的水银球应在反应液的中间，又要测量蒸出气体的沸点，所以另一个温度计水银球应在蒸馏的支管处，即C1、C2均正确，
    故选：c；
    （7）正丁醛能被新制的Cu（OH）2氧化，生成正丁酸钠和氧化亚铜，反应的方程式为CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O，
    故答案为：CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

    点评 本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质及混合物分离方法为解答的关键，注意灵活应用题中的信息，题目难度不大．

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    13．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（　　）
    A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB．a-e-d-c-b-h-j-g
    C．a-d-e-c-b-h-j-gD．a-c-b-d-e-h-j-f

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知铯（Cs）位于元素周期表中第七周期，ⅠA族．试判断下列对于铯的性质的预测中，正确的是（　　）
    A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应
    C．Cs+具有很强的氧化性D．CsHCO3受热不易分解

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    11．下列有关化工生产的说法中，不正确的是（　　）
    A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe
    B．硫酸工业、合成氨工业和氯碱工业均采用了循环操作提高原料的利用率
    C．利用反应：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
    D．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率

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    18．下列关于碱金属的叙述中不正确的是（　　）
    A．碱金属单质在化学反应中表现出强还原性
    B．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2
    C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小
    D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语或解释正确的是（　　）
    A．碳酸的电离方程式：H2CO3?H++CO32-
    B．少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的化学方程式：SO2+NaOH═NaHSO3
    C．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
    D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A．Fe3+、F-、Cl-B．Mg2+、SO42-、Br-C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究．他们设计了如图装置分别加热了NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3．（加热及夹持装置未画出）
    （1）甲同学加热的是NaNO3．加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显+3价．请写出NaNO3受热分解的化学方程式：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
    （2）乙同学加热的是Cu（NO3）2．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失．装置①中的固体逐渐变为黑色．请写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑，实验过程中还应看到的现象为石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中．
    （3）丙同学加热的是AgNO3．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃．石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
    （Ⅰ）4AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑，
    （Ⅱ） 2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
    请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：Ⅱ正确，如果Ⅰ正确，则装置②中的气泡应全部消失，不会有液体被压至装置③中．
    请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：向装置①中的残留固体加入少量浓硝酸，产生红棕色气体；
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒
    B．新制的0.1mol/L氯水中加入少量的CaCO3固体，HClO的物质的量浓度减小
    C．Na2O和Na2O2都能与H2O反应，其反应原理不相同
    D．O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不尽相同

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