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    我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是

    A. 与互为同位素

    B. 与的质量数相同

    C. 与是同一种核素

    D. 与的核外电子数和中子数均为62

    【答案】A

    【解析】 由稀土元素可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中的质量数为144，中子数为82；的质量数为150，中子数为88；故B、D项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知为两种核素，故C错。

    【考点分析】考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系。属于原子结构部分的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    月球作为地球的卫星被专家视为地球的“后院”和“第八大洲”，有着可以为人类利用的丰富资源．现有科学探索发现，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，其中钛铁矿（FeTiOx），不仅是生产金属铁、钛的原料，它所含的氧还是未来月球基地生活用水和生产用水的重要来源．月球的土壤和岩石中蕴藏着丰富的“氦-3”燃料，“氦-3”是一种高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料．在地球矿产资源面临耗尽、石油枯竭迟早到来的情况下，载人航天登上月球，可以使之成为人类探测宇宙的前哨，对解决人类持续发展即将面临的难题具有重大意义．
    设计问题：根据以上信息回答下列问题：
    （1）我国于2010年10月1日成功发射的“嫦娥二号”将对月球进行全球性、整体性和综合性探测，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，这里的钛、铁、铀…指的是
     
    ．（原子或元素）
    （2）“嫦娥一号”所用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大推动力将“嫦娥”送上了太空．
    ①写出氢气燃烧的化学方程式
     
    ；
    ②液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力外，另一个与环保有关的优点是
     
    ．
    （3）月球岩层中含有较丰富的镁资源．利用镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，同时放出大量热，以解决人类在月球上生存的燃料问题，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．你对二氧化碳灭火的启示
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “中东有石油，中国有稀土”．稀土金属是我国战略性资源应加以保护，它们是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系一类元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价．
    Ⅰ．钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：精英家教网
    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe3+ 2.7 3.7
    Y3+ 6.0 8.2
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则最好选用盐酸、
     
    （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2气      d．HNO3
    （2）流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为
     
    ，继续加氨水调至pH=b，此时发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式
     
    ；
    Ⅱ．镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解．
    （4）无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
     
    ；
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
     
    Ce3++
     
    H2O2+
     
    H2O→
     
    Ce（OH）4↓+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省赣州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）Ⅰ.“中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中ⅢB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：

    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Y3+

    6.0

    8.2

     

    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

    （1）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和      （填字母）

    两种试剂，通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3

    （2）流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为               ，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为                                         。

    （3）沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式：                         。

    Ⅱ镧系元素铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热的条件下CeCl3易发生水解。

    （4）无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是___

                                                                            。

    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离，  写出反应的离子方程式                                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    “中东有石油，中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称，都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下
    已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表
    ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
    (1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和_______(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
    A．NaOH溶液    B．氨水    C．CO2    D．HNO3
    (2)流程图中用氨水调节pH＝a时生成沉淀的化学式为_________________，继续加氨水调至pH＝b，此时发生反应的离子方程式为__________________。
    (3)沉淀C为草酸钇，写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_________________。镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。
    (4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____________________________。
    (5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+_______

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