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    某一反应物的浓度是1.0mol?L-1，经过10s后，它的浓度变成了0.2mol?L-1，在这10s内，它的反应速率为（　　）
    A、0.08
    B、0.08 mol?（L?s）-1
    C、0.04
    D、0.04 mol?（L?s）-1
    考点：反应速率的定量表示方法
    专题：
    分析：根据v=
    △c
    t
    进行计算．
    解答： 解：v=
    △c
    t
    =
    1.0mol?L-1-0.2mol?L-1
    10s
    =0.08 mol?（L?s）-1，
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义为解答的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低  D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为
     
    ；
    若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，
    a=
     
    mol/L．
    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）乙醇分子中的化学键有如图所示的五种情况：，则乙醇发生消去反应时断裂的键是
     
    ；与金属钠反应时断裂的键是
     
    ；在铜或银做催化剂、加热的条件下与氧气反应断裂的键是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
    ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
     
    ．
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
     
    1（选填“＞”、“＜”或“=”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是
     
    ．
    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    c．两只试管中产生气体速率一样快
    （3）请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处
     
    ．
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
    B、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    C、CO2溶于水能导电，所以 CO2是电解质
    D、铜丝能导电，所以铜是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子．
    （1）写出基态时B的价电子排布图
     
    ，E-的原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出BCD的电子式
     
    ，E2C的结构式
     
    ．
    （3）根据题目要求完成以下填空：
    EC3-中心原子杂化方式
     
    ；DC3中心原子杂化方式
     
    ；
    EC4-微粒中的键角
     
    ；BC32-微粒的键角
     
    ；
    DE2分子的立体构型
     
    ；B2A2分子的立体构型
     
    ．
    （4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为
     
    ，π键数目为
     
    ．
    （5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子
     
    （一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事实的解释错误的是（　　）
    A、用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
    B、用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性
    C、用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸，是由于铁与浓硫酸或浓硝酸不反应
    D、向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
    （1）化学键断裂需要
     
    （填“释放”或“吸收”）能量；
    （2）图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共
     
    kJ；
    （3）该反应的反应物的总能量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应；
    （4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的离子方程式
    （1）硫酸氢钠溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀：
     
    ；
    （2）在小苏打（NaHCO3）溶液中加盐酸，有无色气体产生：
     
    ；
    （3）在200mL的烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至沸腾，滴入10滴饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色
     
    ．

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