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    （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，

    C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

    （II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)N2O4(g) H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是            。

    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。

    (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，

    c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。则反应2NO2(g)N2O4(g)的

    平衡常数K =        。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu          克。

     

    （I）20    （Ⅱ）  (1)BC               (2)－1224.96

    ⑶平衡常数为13.3    (4) 1.73 g．

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?青浦区二模）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：
    I：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI    II：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
    （1）上述循环反应的总反应可以表示为
    2H2O=2H2+O2
    2H2O=2H2+O2
    ；反应过程中起催化作用的物质是
    ab
    ab
    （选填编号）．
    a．SO2        b．I2        c．H2SO4       d．HI
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应II，H2的物质的量随时间的变化如图所示．      
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.5mol/（L?min）
    0.5mol/（L?min）
    ．
    （3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下
    b
    b
    （选填编号）也是原来的2倍．
    a．平衡常数                   b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间             d．平衡时H2的体积分数
    （4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（选填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列试剂中的
    b
    b
    （选填编号），产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3          b．CuSO4          c．Na2SO4          d．NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，

    C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

    （II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ??H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是             。

    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的??H =          kJ·mol-1。

    (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，

    c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的

    平衡常数K =         。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu          克。

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    科目：高中化学 来源：2011届江西省樟树中学高三上学期第四次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，
    C（CO32-）／C（SO42-）=         。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
    （II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
    (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  ?H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是            。

    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1。
    (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，
    c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的
    平衡常数K =        。
    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu         克。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三上学期第四次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （I）一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，

    C（CO32-）／C（SO42-）=          。［已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10，KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]

    （II）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)N2O4(g)  H =－57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是             。

    A．减小NO2的浓度    B．降低温度     C．增加NO2的浓度    D．升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)＋N2O4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)的H =          kJ·mol-1。

    (3)  17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，

    c(NO2) = 0.0300 mol·L-1、c(N2O4) = 0.0120 mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的

    平衡常数K =         。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu          克。

     

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