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    【题目】下列属于主族元素的是

    A. Se B. Fe C. Cu D. Ag

    【答案】A

    【解析】Se的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VI A族元素, A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB族, C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族, D错误；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列的实验操作中所用仪器合理的是（ ）

    A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

    B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸

    C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠

    D. 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液，其pH为_________，此时水的电离受到________________。

    （2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下：

    ①0.01molL-1NaOH溶液的pH=_________；

    ②100mL0.1molL-1H2SO4溶液与100mL0.4molL-1的KOH溶液混合后，pH=_________。

    （3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是_________。

    A．c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)

    （4）在25℃下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是( )

    A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

    B. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

    D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。

    I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

    Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

    (1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

    (2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

    (3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

    离子

    Se3+

    Cr3+

    Fe2+

    Zn2+

    水合离子的颜色

    无色

    绿色

    浅绿色

    无色

    请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。

    II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

    (4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键

    溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。

    III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

    (5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。

    (6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

    A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）

    A. 6 B. 30 C. 12 D. 26

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：的烃，下列说法正确的是( )

    A． 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    B． 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    C． 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

    D． 该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）

    A.将氧化铝溶于水

    B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水

    C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液

    D.将氧化铝溶于氢氧化钾

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