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18.下列有关金属及其化合物的说法不正确的是(  )
A.氧化铁俗名铁红,可用作红色涂料
B.氢氧化铝是两性氢氧化物,可用于治疗胃酸过多
C.铁是地壳中含量最多的金属元素
D.保存硫酸亚铁溶液常加铁粉防氧化

分析 A、氧化铁俗称铁红,根据其用途来回答;
B、根据胃酸的成分是盐酸,氢氧化铝与盐酸发生中和反应进行解答;
C.地壳中含量最多的金属元素是铝;
D.硫酸亚铁溶液中,亚铁离子具有较强还原性,容易被氧化成铁离子,所以保存硫酸亚铁溶液时,通常需要加入还原剂,防止亚铁离子氧化,为了不引进杂质,应该加入少量铁粉.

解答 解:A、氧化铁俗称铁红,可用作红色油漆和涂料,故A正确;
B、氢氧化铝可以和胃酸的成分盐酸发生中和反应,而且这种物质没有腐蚀性,所以氢氧化铝可用于治疗胃酸过多,故B正确;
C.地壳中含量最多的前五种元素:氧、硅、铝、铁、钙,汉字中带钅字旁(汞和金除外)的属于金属元素,所以地壳中含量最多的金属元素是铝,故C错误;
D.硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+,导致硫酸亚铁溶液变质,为了防止防止硫酸亚铁溶液变质,需要加入少量铁粉,反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+;由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质,所以选用铁粉,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了铁及其化合物性质和应用,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa,120℃),通过足量的过氧化钠充分反应后,过氧化钠增a g,则该物质为(  )
A.CH3COOCH2CH3B.HCOOHC.HOOCCOOHD.HCHO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.关于如图所示的过程,下列说法不正确的是(  )
A.△E1是该反应的活化能B.△E2是2 mol H-Cl键的总键能
C.加入催化剂可以改变反应的焓变D.该反应是一个放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)在化学定量分析中常用作基准物质.它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解.某实验小组设计如下装置模拟工业生产制备硫代硫酸钠晶体(夹持仪器和加热装置省略).

实验步骤如下:
①加热装置A,控制反应速率,使A中产生的气体均匀的通入B中,同时不断搅动,加热.
②当溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体.
③将反应后的溶液转移至蒸发皿中,蒸发浓缩,到溶液表面出现晶膜时停止加热.再经冷却结晶、过滤、洗涤,将晶体放入烘箱中,在40℃左右干燥50~60min,得到产品.
回答下列问题:
(1)步骤①,在装置B中反应生成Na2S2O3,已知反应中只有一种变价元素,则B中反应的离子方程式为2S2-+CO32-+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3S2O32-+CO2
(2)步骤②当溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体的原因是Na2S2O3遇酸易分解,二氧化硫过量会使溶液的酸性增强,使产率降低.
(3)若要停止A中的化学反应,除熄灭酒精灯外,还可以采取的措施是将铜丝抽离液面.
(4)完成步骤③中的两处实验操作:蒸发浓缩、冷却结晶.
(5)为探究实验后装置C中溶液的溶质成分,该实验小组又进行了如下实验.
供选择的试剂为:Al(OH)3粉末、酚酞试液、稀硫酸、稀硝酸、Ba(NO32溶液
 
序号
 操作及现象 结论
 ① 
取少量Al(OH)3粉末于试管中,滴加适量溶液,振荡,白色粉末溶解
 溶质中一定含有NaOH
 ② 取2nL溶液于试管中,滴加足量氯水,氯水褪色丙有气泡产生,再滴加几滴Ba(NO32溶液,有白色沉淀产生 溶质为NaOH和
Na2CO3、Na2SO3
 取2mL溶液于试管中,若
先加入足量稀硝酸,产生气泡,再滴入几滴Ba(NO32溶液,无沉淀产生
 溶质为为NaOH和Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L水中含有水分子数为NA
B.1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NA
C.16g O2中含有的氧原子数为NA
D.0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH-的数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列气体既可以用浓硫酸干燥,也可以用碱石灰干燥的是(  )
A.CO2B.Cl2C.NH3D.H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是(  )
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①②③④B.①④C.③④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验,实验装置如图所示:
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面.
(1)装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是从D管口向A中通入空气(鼓气).
(3)若将B中品红溶液换成溴水,通入一段时间后溴水褪色,这说明了二氧化硫具有漂白性,你是否同意这个观点不同意,(填“同意”或“不同意”),说明理由SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用如图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,能产生气体且丙中现象正确的是(  )
试管中的现象
A浓氨水生石灰Al(SO43溶液先沉淀后消失
B浓硫酸亚硝酸钠氢硫酸溶液出现浑浊
C浓硝酸淀粉KI溶液试管口出现红棕色溶液仍为无色
D浓盐酸二氧化锰含有KSCN的FeCl2溶液溶液变红
A.AB.BC.CD.D

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