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    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
    B、常温下，0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
    C、常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA
    D、2.24L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1N A
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．合成氨的反应为可逆反应，0.1mol氮气完全反应生成氨气的物质的量小于0.2mol，转移的电子的物质的量小于0.6mol；
    B．缺少硝酸铵溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目；
    C．臭氧和氧气中只含有氧原子，3.2g氧气和3.2g臭氧中含有3.2g氧原子，含有0.2mol氧原子；
    D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．
    解答： 解：A．0.1mol N2与足量的H2反应生成的氨气的物质的量小于0.6mol，转移的电子数小于0.6NA，故A错误；
    B．没有告诉0.1mol?L-1 NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误；
    C．3.2g O2和3.2g O3所含氧原子的质量都是3.2g，含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2NA，故C正确；
    D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳和二氧化碳的物质的量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意缺少溶液的体积．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
    B、能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    C、将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
    D、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、常温下，SO2、NO2、Cl2均为有刺激性气味、有毒的气体
    B、Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体，该晶体一定是Na2CO3?10H2O
    C、人工合成的硅橡胶是目前最好的、既耐高温又耐低温的橡胶
    D、合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点也可以低于它的成分金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
    B、25℃时，将a mol?L-l氨水与0.01mol?L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示反应完全时NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    C、根据表中数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的焓变
    共价键 C-C C=C C-H H-H
    键能/kJ?mol-1 348 610 413 436
    D、已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol?L-1，c（CO32-）=0.0001mol?L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液：K+、Na+、SO42-、S2O32-
    B、澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C、使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
    D、含0.1mol?L-1 KI的溶液：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述或解释下列现象的离子方程式，正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、腐蚀法制作印刷线路板2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    C、碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．

    ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    ②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1．反应在第一个平衡点的平衡常数K（1）=
     
    （可用分数表示）．反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）
     
    K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③请在如图坐标中画出1mol N2O4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
    （2）图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O氢化物的反应热的数据示意图．试回答下列问题：
    ①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系
     
    ．
    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一  焦亚硫酸钠的制取
    采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    （1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
     
    ．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
     
    ．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为
     
    （填序号）

    实验二 焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
     
    ．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入盐酸
    d．加入品红溶液     e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
     
    ．
    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为
     
    g?L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是（　　）
    ①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．
    A、只有①③B、只有①②③
    C、只有②③④D、有①②③④

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