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    14．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（　　）
    A．都是淡黄色固体B．都是碱性氧化物
    C．都能与水作用生成碱D．氧元素的化合价都是-2价

    分析 A．氧化钠是白色；
    B．碱性氧化物与水反应只生成碱；
    C．氧化钠、过氧化钠都能够与水反应生成碱；
    D．过氧化钠氧元素的化合价都是-1价．

    解答 解：A．氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色，故A错误；
    B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；
    C．氧化钠、过氧化钠都能够与水反应生成碱，故C正确；
    D．过氧化钠氧元素的化合价都是-1价，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了钠的氧化物的性质，熟悉氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH．请根据图示回答下列：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
    A．升高温度     B．充入He气
    C．再冲入1molCO和3molH2  D．使用催化剂
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
    （5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质
    B．向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大
    C．如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现
    D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s） 的△H＜0△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于二氧化硫和二氧化碳的说法中，正确的是（　　）
    A．二者都可导致温室效应B．二者都能与Na2CO3溶液反应
    C．二者都既具有氧化性又具有还原性D．二者都具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学自制鸡蛋炒饭用到了如下食材和原料：①大豆油、②鸡蛋、③食盐、④熟米饭．
    （1）富含淀粉的是④（填数字序号，下同）．
    （2）富含油脂的是①．
    （3）富含蛋白质的是②．
    （4）属于调味剂的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
    B．标准状况下，4.48LCO含有0.2NA个原子
    C．22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子
    D．标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号从上往下依次填入对应的空格中．
    序号实验要求答案供选择的化学试剂及方法
    a检验乙酸是否具有酸性A．新制的氢氧化铜悬浊液
    b检验植物油中是否含有碳碳双键B．紫色石蕊试液
    c检验尿液中是否含有葡萄糖C．加入饱和Na2CO3溶液，分液
    d除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．溴水
    （2）现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，但却能与O2反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，写出A、B、C、D的化学式A：NH3，B：NO，C：NO2，D：NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氨在工业上有广泛用途
    （1）用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂进行脱氮，其反应原理为：
    NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2（g）△H＜0
    ①该反应的△s＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则上述反应的Kp=$\frac{{p}^{2}（{N}_{2}）{p}^{3}（{H}_{2}O）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$；升高温度，Kp将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．负极电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列各组离子在指定溶液中 一定能大量共存的是（　　）
    A．某透明溶液：MnO4-、Mg2+、SO42-、Na+
    B．氢氧化铁胶体溶液：K+、H+、Cl-、Br-
    C．饱和氯水：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    D．0.1mol•L-1AgNO3溶液：NH4+、Al3+、K+、HCO3-

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