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1.X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W同族,X原子核外电子数与电子层数相等,Y与Z相邻,Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,M在同周期中原子半径最小,则下列说法错误的是(  )
A.X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰,M最高价态含氧酸是已知的最强酸
B.Z与W可生成W2Z和W2Z2,且W2Z2溶于水时,既有离子键、极性键、非极性键的断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键
D.X与Z可形成10电子和18电子的化合物,分子中只含极性键

分析 X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X原子核外电子数与电子层数相等,则X为H元素;X与W同族,原子序数相差大于2,故W为Na;Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Z为O元素;Y与Z相邻,Y的原子序数较小,则Y为O元素;M原子序数大于Na,处于第三周期,而M在同周期中原子半径最小,则M为Cl.

解答 进而:X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X原子核外电子数与电子层数相等,则X为H元素;X与W同族,原子序数相差大于2,故W为Na;Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故Z为O元素;Y与Z相邻,Y的原子序数较小,则Y为O元素;M原子序数大于Na,处于第三周期,而M在同周期中原子半径最小,则M为Cl.
A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,M最高价态含氧酸是高氯酸,是已知的最强酸,故A正确;
B.Z与W可生成Na2O和Na2O2,且Na2O2溶于水生成氢氧化钠与氧气,反应中既有离子键、极性键、非极性键的断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成,故B正确;
C.X、Y、Z三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等,硝酸铵中含有离子键、共价键,故C正确;
D.X与Z可形成10电子和18电子的化合物分别为H2O和H2O2,H2O2分子中含极性键、非极性键,故D错误.
故选:D.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重等于元素化合物性质与结构的考查,熟练掌握元素化合物知识.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.表为元素周期表的一部分,请参照元素①⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为NH4NO3,与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为H3PO4,⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4
(2)③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+>Al3+(用离子符号表示);
(3)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式:
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(4)在②与 ⑦中,化学性质较活泼的是C(写元素符号),写出可以验证该结论的一个离子反应方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

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12.核反应不仅能发电也能制造元素.2016 年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,其中113 号元素与Al 元素处于同一主族.下列说法正确的是(  )
A.核反应发电实现了化学能到电能的转化
B.115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素
C.117 号元素与F、Cl、Br、I 均处于VIIA 族
D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期

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9.下列化学用语正确的是(  )
A.氯离子结构示意图B.HCl的电子式  
C.CO2的结构式  O=C=OD.作为相对原子质量标准的原子614C

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16.下列说法错误的是(  )
A.元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数
B.原子序数为79的元素在第六周期第IB
C.碱金属单质的熔、沸点从上到下递减
D.同周期从左到右,元素的金属性递减,非金属性递增

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6.(1)将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法中正确的是BD(填序号).
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中H+的浓度均减小
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:甲>乙(填“>”、“<”或“=”).
③甲中硫酸根离子向锌极移动(填“铜”或“锌”)
④当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022
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13.已知R2+核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是(  )
A.${\;}_{a}^{b}$RB.${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC.${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD.${\;}_{a-2}^{a+b+2}$R

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.KMnO4具有强氧化性,可用于滴定分析,若用KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量Na2SO3溶液的浓度,则应使用酸式滴定管取用KMnO4溶液,滴定到终点时溶液的颜色的变化为无色变成紫色.

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12.铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O  请回答下列问题:已知硫酸铅不溶于水,放电时,该电池的负极反应为 Pb-2e-+SO42-=PbSO4,则正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O;电解液中H2SO4的浓度将变小;当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加48g.

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