利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法.已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况.下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝+91 kJ·mol-1 B．加入催化剂.该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH₃OH，则ΔH增大

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)△H＝－QkJ·mol^－1（Q＞0），则将2mol SO₂(g) 和1mol O₂(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D．稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，两者放出的热量一样多

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^—1、285.8 kJ·mol^—1
和890.3kJ·mol^—1，下列选项中正确的是

A．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)△H＝—285.8kJ·mol^—1

B．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)△H＝+890.3kJ·mol^—1

C．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)△H＜—285.8kJ·mol^—1

D．C(s)＋2H₂(g)＝CH₄(g)△H＝—74.8 kJ·mol^—1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系

B．图2表示25℃时，用0.1mol?L^-1盐酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁＝－Q₁kJ·mol^－1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂＝－Q₂kJ·mol^－1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃＝－Q₃kJ·mol^－1（Q₃＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）

A．Q₁＋ Q₂＋Q₃	B．0.5（Q₁＋Q₂＋Q₃）
C．0.5 Q₁－1.5 Q₂＋0.5Q₃	D．1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

肼（N₂ H₄）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67．7 kJ／mol ①
N₂ H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₃O（g） △H=－534 kJ／mol ②
下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N₂ H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=－1000．3 kJ/mol

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N₂H₄－4e^－+4OH^－=N₂+4H₂O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知下列热化学方程式：
Na^＋(g)＋Cl^－(g)=NaCl(s)　 ΔH
Na(s)＋Cl₂(g)=NaCl(s)　 ΔH₁
Na(s)=Na(g)　ΔH₂，Na(g)－e^－=Na^＋(g)　ΔH₃
Cl₂(g)=Cl(g)　ΔH₄，Cl(g)＋e^－=Cl^－(g)　 ΔH₅
则ΔH与ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅的关系正确的是(　　)

A．ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅

B．ΔH＝ΔH₁－ΔH₂－ΔH₃－ΔH₄－ΔH₅

C．ΔH＝ΔH₁－ΔH₂＋ΔH₃－ΔH₄＋ΔH₅

D．ΔH＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅－ΔH₁

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在298 K、1.01×10⁵ Pa下,将32 g SO₂通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO₂通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO₂与KOH溶液反应生成KHSO₃的热化学方程式正确的是（）

A．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol

B．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol

C．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol

D．2SO₂(g)+2KOH(l)=2KHSO₃(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1、890.3 kJ·mol^－1、2 800 kJ·mol^－1，则下列热化学方程式正确的是（　　）。

A．C（s）＋