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    ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：

    2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，据此，下列说法不正确的是

    A．KClO3发生还原反应

    B．H2C2O4在反应中被氧化

    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D．每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

    C

    【解析】

    试题分析：A．反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂，因此KClO3发生还原反应，A正确；B．碳元素的化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，草酸是还原剂，因此H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，C错误；D．根据以上分析可知每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确，答案选C。

    考点：考查氧化还原反应的有关判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．化学反应必然伴随能量的变化

    B．放热反应不一定是自发进行

    C．化学反应一定有化学键的断裂与形成

    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

    B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个

    C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

    D．4．2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0．1NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (A)【化学—物质结构与性质】（13分）

    物质中铁含量的测定方法是多种多样的。

    I．土壤中铁含量的测定是先将Fe3+还原为Fe2+，然后使Fe3+与邻啡罗啉结合显橙红色，再用比色法测定。其中涉及以下反应：4FeCl3 + 2NH2OH·HCl＝4FeCl2 + N2O↑+ 6HCI + H2O。

    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为 。

    （2）羟胺(NH2OH)中采用sp3杂化的原子是 ；羟胺极易溶于水，主要原因是 。

    （3）羟胺的组成各元素中，元素的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

    （4）吡啶和邻啡罗啉都是含氮的有机物，l mol吡啶中含有σ键的物质的量为 mol。

    Ⅱ．奶粉中铁含量的测定是在酸性介质中使Fe3+与K4Fe(CN)6生成普鲁士蓝（Ⅱ）（化学式为Fe4[Fe(CN)6]3），再用光度法测定铁的含量。反应原理如下：

    3K4Fe(CN)6+4FeCl3＝Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl

    （5）Fe4[Fe(CN)6]3是一种配合物，其中含有的化学键有_______；

    a．共价键

    b．氢键

    c．配位键

    d．金属键

    e．离子键

    （6）若K4 Fe(CN)6和FeCl3的物质的量按某种比例发生反应，可生成普鲁士蓝（I），其晶胞结构如下图所示：据此判断普鲁士蓝（I）中n(K+)：n(Fe3+)：n (Fe2+)：n (CN—)= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是

    A．电池工作时，电子由a流向b

    B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

    C．放电过程中，H+从正极区移向负极区

    D．正极反应式为：MnO2+4H+ +2e— ===Mn2+ +2 H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对化学知识的认识正确的是

    A．H2与T2互为同位素 B．氯化铵、氯化银都属于强电解质

    C．离子化合物中一定不含共价键 D．SO2、CO均属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邢台市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    （1）氢气的燃烧热值高，H2(g) +1/2 O2 (g) = H2O (g) △H = -241.8 kJ·mol-1

    化学键

    H-H

    O=O

    O-H

    键能(kJ·mol-1)

    X

    496.4

    463

    请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol-1。

    （2）根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：

    CO2 (g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H = -49.00 kJ·mol-1

    一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。

    A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变

    B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

    C．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变

    ②从反应开始到平衡的平均反应速率v(H2) = ________，达到平衡时氢气的转化率为________。

    ③该温度下的平衡常数为________（小数点后保留2位）。

    ④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。

    A．升高反应温度

    B．缩小容器的体积

    C．保持容器体积不变，充入稀有气体

    D．保持容器体积不变，充入CO2气体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省邢台市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

    A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

    B．因为该反应是吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    C．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

    D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高三上学期期末考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，

    下列表述中正确的是

    A．反应的化学方程式为.2 MN

    B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

    C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

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