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    6．现有①1mol纯净的Na2CO3  ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正确的是（　　）
    A．分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少
    B．分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多
    C．分别配成等体积的溶液时②的c（Na+）大
    D．相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等

    分析 A、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时依据反应定量关系计算；
    B、1mol碳酸钠消耗氯化钡1mol，1mol碳酸氢钠不与氯化钡反应；
    C、1mol纯净的Na2CO3 中含2molNa+，1molNaHCO3中含1molNa+，1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol～2mol之间；
    D、等物质的量的Na2CO3和Na2CO3与NaHCO3的混合物分别与过量盐酸反应，根据碳元素守恒分析．

    解答 解：A、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，所以1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，②消耗盐酸少，故A错误；
    B、1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量氯化钡溶液反应时，碳酸氢钠不反应，所以①产生的沉淀多，故B正确；
    C、1molNaHCO3中含1molNa+，1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol～2mol之间；配成等体积的溶液时①的c（Na+）大，故C错误；
    D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，碳元素守恒，放出CO2体积相等，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，主要考查反应的定量关系计算和比较，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有含少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如图所示

    注：KNO3固体容易受热分解；HNO3易挥发．
    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
    （2）②中反应的化学方程式是AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3．
    （3）③进行的实验操作是过滤（填操作名称）．
    （4）③加入过量的K2CO3溶液的目的是Ba2+、Ag+．
    （5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸．
    从此溶液获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有0.05mol•L-1 CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶体时，都会引起（　　）
    A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
    C．溶液的导电能力减小D．溶液的c （OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一个体积为1L的容器中，充入2mol CO和2mol H2O，一段时间后反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后c（CO2）=1.2mol•L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（　　）
    A．1.25B．2C．2.25D．3.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理
    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）图中导线中电子流向为a→b（用a、b表示）；
    （2）写出装置中铜电极上的电极反应式：Cu2++2e-=Cu；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.32g，则导线中转移的电子数目为0.01NA ，（用“NA”表示）；同时锌电极减少的质量为0.325g；
    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是D
    A．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+、Cl-几乎不移动
    C．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右烧杯移动
    D．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左烧杯移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和稀盐酸这三种无色溶液，它是（　　）
    A．酚酞试剂B．BaCl2溶液C．石蕊试剂D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2
    C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（　　）
    A．苹果B．坚果C．白菜D．花生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平
    衡常数    		Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．a．CH3COONa   b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
    （2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸 至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
    ①B曲线代表HS-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；．
    ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式2S2-+3H+=HS-+H2S．

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