Question

下列有关的说法正确的是（　　）

• A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
• B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体
• C、溶洞形成过程和明矾净水都可以用沉淀溶解平衡的原理进行解释
• D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH比较，前者大于后者

Answer 1

分析：A、次氯酸为弱电解质，存在电离平衡，而次氯酸钠在溶液中完全电离，属于强电解质；
B、将饱和氯化铁溶液加入沸水中可以制取氢氧化铁胶体；
C、溶洞的形成可以用沉淀溶解平衡的原理进行解释，而明矾净水利用的是铝离子的水解原理；
D、水解过程为吸热反应，必须指出在相同的温度下，才能比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH大小．

解答：解：A、次氯酸属于弱酸，溶液中只能部分电离，而次氯酸钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故A错误；
B、制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，故B正确；
C、水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理来解释；为明矾净水利用的是盐的水解原理，不能用沉淀溶解平衡的原理进行解释，故C错误；
D、温度不同，碳酸钠、碳酸氢钠的水解程度不同，所以必须在相同的温度下才能比较碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了强弱电解质的概念及判断、胶体的制取方法、盐的水解原理等知识，题目难度不大，注意明确弱电解质与弱电解质的本质区别、掌握氢氧化铁胶体的正确制取方法，掌握盐的水解原理及其应用．