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7.下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是(  )
A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,该反应的热化学方程式是 NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石一定比石墨稳定
C.已知2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ•mol-1,则提供483.6 kJ热量时,一定会使2 mol H2O (g)发生分解
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a kJ•mol-1,2C(s)+O2(g)═2CO(g),△H=b kJ•mol-1,则2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=(2a-b) kJ•mol-1

分析 A、酸碱中和反应是放热反应;
B、物质具有的能量越低越稳定;
C、反应焓变是与反应物和生成物能量有关,与变化过程和反应条件无关;
D、依据盖斯定律计算分析判断.

解答 解:A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol,故A错误;
B、已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,证明金刚石具有的能量高于石墨具有的能量,所以石墨稳定,故B错误;
C、反应焓变是与反应物和生成物能量有关,与变化过程和反应条件无关,已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ•mol-1,提供483.6kJ热量时,不能使2 mol H2O(g)发生分解,需要通电电解分解水,故C错误;
D、①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a kJ•mol-1,②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b kJ•mol-1,由盖斯定律可知①-②得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H=(2a-b)kJ•mol-1,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了反应热的大小比较、物质稳定性的判断和燃烧热的概念,并考查了热化学方程式的书写,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.CuI是一种白色难溶于水的固体,以石墨作阴极,铜为阳极组成电解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液,电解开始一段时间,阴极区溶液变红,阳极区为无色,电解相当长时间后,阳极区才呈深蓝色,则电解开始阶段的电极反应为(  )
A.阳极:Cu-2e-═Cu2+              阴极:Cu2++2e-═Cu
B.阳极:2Cu+2I--2e-═2CuI           阴极:2H++2e-═H2
C.阳极:2I--2e-═I2                 阴极:2H++2e-═H2
D.阳极:4OH--4e-═2H2O+O2↑         阴极:4H++4e-═2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.实验室配制480mL 0.2mol•L-1H2SO4溶液,回答下列问题
(1)应用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸5.4mL.
(2)配制H2SO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、外还有500mL容量瓶、胶头滴管.
(3)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是A、A、C(填序号)  A、偏高  B、偏低  C、不变
①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线;
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中;
③倒转摇匀后液面下降且不采取任何补救措施.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.碳酸钙与盐酸溶液反应            2H++CO32-═H2O+CO2
B.铁钉放入稀硫酸中                2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.碳酸氢钠与稀盐酸反应             HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.(1)下列物质:①NaCl  ②Ba(OH)2  ③CH3COOH  ④H2SO4  ⑤CH3CH2OH   ⑥H2O
⑤是非电解质;①②④是强电解质;③⑥是弱电解质.
(2)25℃时,浓度为0.10mol•L-1的氨水显碱性的原因(用电离方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-;向氨水中通入HCl,氨水的电离程度增大(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液的pH将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列反应可设计为化学电源的是(  )
A.2NH4Cl+Ba(OH)2•10H2O═BaCl2+2NH3↑+12H2O△H>0
B.Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3 △H<0
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
D.CaO+H2O═Ca(OH)2 △H<0

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.图是1mol甲烷燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图,其热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(b-a)kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4
(1)在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有500mL容量瓶、胶头滴管.
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为5.4mL.
现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是①(填代号).
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①④⑦(填代号).
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.实验室配制500mL、0.5mol/L的NaOH溶液,实验操作步骤有:
①把称好的NaOH晶体放在小烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶,并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀.请填写下列空白:
(1)需称取NaOH的质量为10.0g.
(2)操作步骤的正确顺序为①②④③⑤(填序号)
(3)若出现如下情况,所配溶液浓度将偏高还是偏低:没有进行操作步骤④,会偏低;加蒸馏水时不慎超过了刻度线,会偏低.

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