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19.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;
②C、D用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;
③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极上产生大量气泡,但质量无明显变化;
④B、D用导线连接后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极上发生氧化反应.
据此,判断四种金属的活动性顺序是(  )
A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

分析 活泼性较强的金属作原电池的负极,易失去电子而被氧化;原电池中电子从负极流经外电路流向正极,电流从正极沿外电路流向负极;原电池正极上得电子生成气体或析出单质,以此可确定金属的活泼性强弱.

解答 解:①活泼性较强的金属作原电池的负极,A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极,则活泼性:A>B;
②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电子由负极→导线→正极,电流方向与电子方向相反,电流由正极D→导线→负极C,则活泼性C>D;
③A、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡,说明C为原电池的正极,较不活泼,则活泼性:A>C;
④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极上发生氧化反应,说明D为原电池的负极,较活泼,则活泼性D>B;
所以金属活泼性为A>C>D>B,
故选B.

点评 本本题考查金属活泼性的比较,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,注意把握如何从原电池的角度比较金属的活泼性,原电池中较为活泼的金属作负极.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.常见的六种盐A、B、C、D、E、F,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+,阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SO32-,(阴、阳离子可能重复)已知:
①六种盐均溶于水,水溶液均为无色.
②A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D、F的溶液呈碱性.
③D、F的焰色反应呈黄色,向F溶液加入少量FeCl3溶液,得到浅绿色溶液.
④若在这六种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失.
⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀.
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
请回答下列问题:
(1)六种盐中,一定没有的阳离子是Cu2+
(2)B的化学式是(NH42SO4,C的化学式是AgNO3
(3)F中包含的金属元素其单质通常用电解法冶炼;
(4)向D的溶液中逐滴加入盐酸现象为先无明显现象,后有气泡产生;
(5)若E作净水剂,用离子方程式表示其原理为Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
(6)写出F溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.光滑大米十分耐看,但在购买时要慎重,因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象.食用油与石蜡油虽然都称为油,但从化学组成和分子结构上看,它们是完全不同的,下列叙述中正确的是(  )
A.食用油属于有机物,石蜡属于无机物
B.食用油属于纯净物,石蜡属于混合物
C.食用油属于酯类物质,石蜡属于烃类
D.食用油属于高分子化合物,石蜡属于小分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.

(1)Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器,检查装置的气密性;
②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却.
(1)装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中,影响测定结果.
(2)测的反应后装置B增重1.35 g,则铁矿石中氧的百分含量为24%.
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

(1)步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2
(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶.
(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df.
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
(4)若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为70%.
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.有机物CH2=CHCH2CH(OH)COOH在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应:①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤酯化 ⑥缩聚 ⑦加聚,其中可能由于分子结构中含有“-OH”而发生的反应(  )
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑦C.②③④⑤D.①③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法不正确的是(  )
A.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等
B.海水中的无机盐主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C.海生植物如海带中存在较高浓度的I2,具有很高的开发利用价值
D.从海水中可以提取核反应材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,如:①平衡移动过程 ②中和滴定过程 ③沉淀的生成和溶解过程 ④固体物质的溶解度变化过程.下列曲线图中从左到右依次表示上述过程的正确顺序是(  )
A.①②③④B.②①③④C.③②②①D.②③①④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.兔耳草醛H是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中.用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H,其合成路线如图所示:
A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D(枯茗醛)$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H(兔耳草醛,相对分子质量190)
中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:
D+  $\stackrel{H+}{→}$
已知:
Ⅰ.醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛:
$\stackrel{H+}{→}$+H2O
Ⅱ.2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
Ⅲ. $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
(1)D的结构简式为,E中含有的官能团名称为羟基、醛基.
(2)A分子中碳、氢的质量比为12:1,A的分子式为C6H6,B的结构简式为
(3)反应①的反应类型加成反应,反应②的化学方程式为
(4)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化,生成化合物W,G与W可发生酯化反应,写出G与W反应的化学方程式
(5)W与是否互为同分异构体否(填“是”或“否”),符合下列条件的的同分异构体有2种,写出其中一种的结构简式
a.属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
b.核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
d.能发生银镜反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(  )
A.氧化钙溶于水B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.断开1mol氮气分子中的氮氮叁键

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