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    2．在一定条件下，$RO_3^{n-}$和I-发生反应的离子方程式为：$RO_3^{n-}$+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：R元素最外层电子数为（　　）
    A．7B．5C．3D．4

    分析 根据生成R-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅤⅡA族元素，据此判断．

    解答 解：RO3n-中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R-离子的化合价进行判断，根据生成R-离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅤⅡA族元素，最外层电子数为7，
    故选：A．

    点评 本题考查根据化学式判断化合价，本题用到离子方程式电荷守恒以及离子化合价的判断等问题，本题难度不大，做题时注意“RO3n-中R元素的化合价不一定为最高正价”．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．铝在常温下不能与氧气反应
    B．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
    C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
    D．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．表中各组物质中，不能满足如图所示一步转化关系的是（　　）
    选项XYZ
    ASiSiO2H2SiO3
    BCCOCO2
    CSO2SO3H2SO4
    DCl2HClOHCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某元素卤化物，在一条件下其卤化物呈气态时，其密度是相同状况氢气密度的95倍；该元素在其卤化物中的质量分数为25.2%，而此元素在同价态的氧化物中占60%；此元素的原子核中，质子数和中子数之比为11：13．
    （1）通过计算写出元素卤化物的化学式TiCl4．
    （2）判断它在元素周期表中位置第四周期IVB族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有下列短周期元素性质的数据：
     元素编号
    元素性质    		① ②③④⑤⑥⑦⑧
     原子半径（10-10m） 0.741.60 1.52  1.10 0.991.86 0.75 1.43 
     最高或最低化合价 +2+1+5 +7+1 +5 +3 
    -2  -3 -1  -3 
    试回答下列问题：
    （1）上述元素中处于VA族的有：④⑦（用编号表示）
    （2）处于第2周期的元素有：①③⑦⑧被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中①（以上均用编号表示）
    （3）写出②、⑤的元素符号：Mg、Cl．
    （4）上述元素中金属性最强的是：Na（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可简写为某有机物X的键线式为 
    （1）有机物X的分子式为C8H8．
    （2）X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有2种．
    （3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为，该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程．
    （4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4L，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团；②该分子不存
    在官能团位置异构现象．则W的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝土矿是工业炼铝的主要原料，某铝土矿样品组成如下：
    主要成分：Al2O3杂质：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不参与化学反应的物质为测定该样品中Al的含量，某化学兴趣小组设计了如下两个方案：
    【查阅资料】各相关离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表：
    Al3+Fe3+AlO2-SiO32-
    开始沉淀时3.41.910.67.3
    沉淀完全时4.73.29.35.3
    方案一：将铝土矿加足量盐酸溶解，再调节pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀．需调节pH范围应是3.2～3.4，若想得到氯化铝固体需将其溶液通入HCl气流中直至蒸干．
    方案二：

    （1）②反应的离子方程式为OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可过量的原因是防止SiO32-被沉淀．
    （2）若在步骤②中加入乙酸乙酯调节pH，加热也可得到d的沉淀，写出生成d沉淀的化学方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将（　　）
    A．褪色B．仍为紫色C．变红D．变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究，其中B为常见的建筑材料；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试 纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    根据图1回答：（1）写出选用物质的化学式：AHCl，BCaCO3；CNa2SiO3；
    （2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；烧杯中反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）；
    （3）该装置的不足之处：装置B与装置C之间缺少吸收HCl的装置．
    根据图2回答：（4）乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换出 较不活泼的非金属单质；
    （5）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
    （6）B处的反应的离子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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